110 961
edycji
przeniesienie refów na koniec, uzupełnienie i poprawki, źródła/przypisy
(przeniesienie refów na koniec, uzupełnienie i poprawki, źródła/przypisy) |
|||
|
|stan skupienia w podanej g =
|g warunki niestandardowe =
|rozpuszczalność w wodzie = 1,5 mg/l<ref name="Patnaik" />
|rww źródło =
|rww warunki niestandardowe =
|commons =
}}
'''Wodorotlenek żelaza(II)''', {{chem2|Fe(OH)2}} – [[związki nieorganiczne|nieorganiczny związek chemiczny]] z grupy [[wodorotlenki|wodorotlenków]], w którym [[żelazo]] występuje na II [[stopień utlenienia|stopniu utlenienia]]. Powstaje w wyniku dodania do odtlenionego roztworu [[Siarczan żelaza(II)|siarczanu żelaza(II)]], [[Wodorotlenek sodu|wodorotlenku sodu]].
== Właściwości ==
Wodorotlenek żelaza(II) jest słabo rozpuszczalny w wodzie ([[Iloczyn rozpuszczalności|I<sub>r</sub>]] = 1,6{{e|-14}}). Rozpuszcza się w stężonej [[Woda amoniakalna|wodzie amoniakalnej]] ({{chem2|NH3}}aq)<ref name="Brauer" />. Pod wpływem powietrza ulega utlenieniu do {{chem2|Wodorotlenek żelaza(III)|Fe(OH)3]]}}; osad zabarwia się wówczas najpierw na zielono, a następnie na brunatno<ref name="M&M" />. Podczas ogrzewania pod zmniejszonym ciśnieniem ulega dehydratacji do tlenku żelaza(II)<ref name="Patnaik" />:
:{{chem2|Fe(OH)2 -> FeO + H2O↑}}
== Otrzymywanie ==
Można go otrzymać w reakcji roztworu soli żelaza(II), np. {{chem2|[[Chlorek żelaza(II)|FeCl2]]}}<ref name="Brauer" /> lub {{chem2|[[Siarczan żelaza(II)|FeSO4]]}}<ref name="Patnaik" />, z wodorotlenkami, np. [[wodorotlenek potasu|KOH]] lub [[wodorotlenek sodu|NaOH]]<ref name="Patnaik" />:
W celu dodatkowego oczyszczenia uzyskany osad rozpuszcza się w stężonym {{chem2|NH3}}aq i rozcieńcza dużą ilością wody, co prowadzi do wytrącenia związku. Następnie mieszaninę ogrzewa się w {{C|80}} w celu uzyskania większych ziaren osadu i szybszej precypitacji. Osad suszy się przez [[Liofilizacja|liofilizację]], a następnie przez umieszczenie na kilka godzin w wysokiej próżni w sąsiedztwie {{chem2|[[Dekatlenek tetrafosforu|P2O5]]}}<ref name="Brauer" />.
▲: {{chem2|FeSO4 + 2NaOH \arrow Fe(OH)2\down + Na2SO4}}
== Przypisy ==
<references responsive>
<ref name="Brauer">{{cytuj |redaktor=Georg Brauer|tytuł=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry |wydawca=Academic Press |miejsce=Nowy Jork, Londyn |data=1965 |s=1498–11499 |wolumin=2 |wydanie=2 |rozdział=Iron (II) Hydroxide |autor r=H. Lux}}</ref>
<ref name="M&M">{{cytuj | autor = [[Jerzy Minczewski]], [[Zygmunt Marczenko]] | tytuł = Chemia analityczna. 1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa | data = 2001 | isbn = 83-01-13499-2 | wydanie = 8 | miejsce = Warszawa | wydawca = Wydaw. Naukowe PWN | oclc = 749313943|s=211}}</ref>
<ref name="Patnaik">{{Patnaik2003|s =429–430 |rozdział=Iron(II) hydroxide}}</ref>
</references>
== Linki zewnętrzne ==
* {{cytuj|url=http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf |autor=Werner Stumm, G. Fred Lee |tytuł=Oxygenation of Ferrous Iron |język=
[[Kategoria:Wodorotlenki|Żelaza(II), wodorotlenek]]
| |||