Orbital molekularny: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja nieprzejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
mNie podano opisu zmian |
m drobiazgi |
||
Linia 1:
'''Orbital molekularny''' (inaczej: '''cząsteczkowy''', skrót: MO) jest tworem powstałym z [[orbital atomowy|orbitali atomowych]] (skrót: AO) na skutek różnych procesów zachodzących podczas tworzenia się wiązania chemicznego. Te procesy to m.in.:
* [[
* [[
*
Orbitale molekularne dzieli się
* '''zlokalizowane''', np. ''H-O'' w H<SUB>2</SUB>O
* '''[[orbital zdelokalizowany|zdelokalizowane]]''', np. w cząsteczce ''benzenu'' C<SUB>6</SUB>H<SUB>6</SUB>
Linia 15:
Przykłady orbitali molekularnych:
* σ<SUB>s-s</SUB> - wszystkie MO z obritalami ''s'' to wiązania σ
* σ<SUB>s-p</SUB> -
* σ<SUB>s-sp<SUP>3</SUP></SUB> - wiązanie pomiędzy orbitalem ''s'', a hybrydą ''sp<SUP>3</SUP>'', jak np. w ''CH<SUB>4</SUB>'' - metanie
* &pi<SUB>p-p</SUB> - wiązanie π może występować tylko z orbitalami innymi niż ''s'', czyli ''p'', ''d'' i ''f'', ale nie z hybrydami.
| |||