Tlenek disiarki
Tlenek disiarki, podtlenek siarki, S
2O – nietrwały nieorganiczny związek chemiczny z grupy niższych tlenków siarki.
| |||||||||||
| |||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||
| Wzór sumaryczny |
S2O | ||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
80,13 g/mol | ||||||||||
| Wygląd |
bezbarwny gaz lub ciemnoczerwone ciało stałe[1] | ||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||
| PubChem | |||||||||||
| |||||||||||
| |||||||||||
| |||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||
W temperaturze pokojowej jest nietrwałym, bezbarwnym gazem. Rozkłada się na dwutlenek i politlenek siarki. Jest bezwodnikiem kwasu tiosiarkawego (H
2S
2O
2)[2]. Może być otrzymany na przykład w reakcji chlorku tionylu z siarczkiem srebra:
- SOCl
2 + Ag
2S → 2AgCl + S
2O
Reakcję przeprowadza się pod zmniejszonym lub zwiększonym ciśnieniem[3]. Innym sposobem jest działanie wyładowaniem jarzeniowym na dwutlenek siarki[4].
Budowa edytuj
Cząsteczka ma strukturę kątową, kąt między wiązaniami wynosi 118°, długość wiązania siarka–siarka wynosi 188 pm, a wiązania tlen–siarka – 146 pm[5].
Przypisy edytuj
- ↑ B. Hapke, F. Graham, Spectral properties of condensed phases of disulfur monoxide, polysulfur oxide, and irradiated sulfur, „Icarus”, 79 (1), 1989, s. 47, DOI: 10.1016/0019-1035(89)90107-3, Bibcode: 1989Icar...79...47H (ang.).
- ↑ Alok Mittal: Objective Chemistry For Iit Entrance. 2002-01-01, s. 13. ISBN 978-81-224-1365-6.
- ↑ Sulfur Halides. W: Hans-Dietrich Lauss, Wilfried Steffens: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2000. DOI: 10.1002/14356007.a25_623. ISBN 3-527-30673-0.
- ↑ Cotton and Wilkinson: Advanced Inorganic Chemistry A Comprehensive Treatise. 1966, s. 540.
- ↑ The microwave spectrum, structure, and dipole moment of disulfur monoxide. „Journal of Molecular Spectroscopy”. 3 (1–6). s. 405–416. DOI: 10.1016/0022-2852(59)90036-0. Bibcode: 1959JMoSp...3..405M.