Tlenki zasadowetlenki metali, które w reakcji z wodą tworzą zasady (są bezwodnikami zasadowymi)[1][2], a z kwasami dają sole[2][3], neutralizując je[3], np.:

Na
2
O
+ H
2
O → 2NaOH
Li
2
O
+ 2HCl → 2LiCl + H
2
O

Tlenki zasadowe są tworzone przez najbardziej elektrododatnie metale, np. litowce i berylowce (poza berylem) oraz tal i niektóre metale grup pobocznych, np. skand, tytan, wanad, chrom, mangan, żelazo, kobalt i nikiel. Większość z tych ostatnich tworzy tlenki na różnych stopniach utlenienia. Właściwości zasadowe mają tlenki na najniższych stopniach utlenienia. Przykładowo wśród tlenków chromu zasadowe są CrIIO i CrIII2O3, natomiast CrIVO2 jest amfoteryczny, a CrV2O5 i CrVIO3 to tlenki kwasowe[2].

Zobacz też edytuj

Przypisy edytuj

  1. tlenki zasadowe, [w:] Encyklopedia techniki. Chemia, Władysław Gajewski (red.), Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1965, s. 720, OCLC 33835352.
  2. a b c Anhydrous oxides, [w:] P.W. Atkins i inni, Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry, wyd. 5, Oxford: Oxford University Press, 2010, s. 126–127, ISBN 978-0-19-923617-6, OCLC 430678988.
  3. a b basic oxide, [w:] Encyclopædia Britannica [dostęp 2023-04-27] (ang.).