Wodorotlenek litu

Wodorotlenek litu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
	wodorotlenek litu
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	LiOH
Masa molowa	24 g/mol
Wygląd	bezbarwny
	Identyfikacja
Numer CAS	1310-65-2; 1310-66-3 (monohydrat)
DrugBank	DB14506
Właściwości
	Gęstość
	1,43 g/cm³; ciało stałe; 1,51 g/cm³ (20 °C, monohydrat); ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	12,3 g/100 g (20 °C); 15,4 g/100 g (100 °C)
Temperatura topnienia	473 °C; 462 °C (monohydrat)
Temperatura wrzenia	925 °C (rozkład); 924 °C (monohydrat)
Niebezpieczeństwa
	Europejskie oznakowanie substancji
	oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
	Na podstawie podanego źródła
	Żrący; (C)
	NFPA 704
Na podstawie; podanego źródła	0 3 1
Numer RTECS	OJ6307070
	Podobne związki
Inne kationy	NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Wodorotlenek litu, (LiOH) – nieorganiczny związek chemiczny z grupy zasad. Występuje jako odmiana bezwodna lub monohydrat (LiOH·H
2O).

Właściwości

Wodorotlenek litu jest ciałem stałym bezbarwnym (bezwodny) lub barwy białej (monohydrat), rozpuszczalnym w wodzie. pH jego roztworów wynosi ok. 12.

Reaguje z kwasami, dając sole litu, np. LiOH + HCl → LiCl + H
2O.

Bezwodny wodorotlenek litu ma właściwości higroskopijne.

Uwodniony wodorotlenek litu podczas ogrzewania traci wodę krystalizacyjną.

Powoduje denaturację białka.

Otrzymywanie

Można go otrzymać w wyniku elektrolizy wodnego roztworu chlorku litu lub w reakcji siarczanu litu z wodorotlenkiem sodu:

Li
2SO
4 + 2NaOH → Na
2SO
4 + 2LiOH.

Zastosowanie

W produkcji materiałów katodowych do baterii litowo-jonowych^[1].
W systemach oczyszczania gazów oddechowych w statkach kosmicznych, łodziach podwodnych, do usuwania dwutlenku węgla z wydychanego gazu poprzez wytwarzanie węglanu litu i wody^[2].

Toksyczność

Podczas połknięcia substancji może nastąpić podrażnienie błon śluzowych ust, gardła, przełyku i dróg pokarmowych oraz perforacja przełyku i żołądka.

Przy kontakcie wodorotlenku litu z oczami występują oparzenia oraz utrata wzroku.

Pary wodorotlenku litu działają drażniąco na drogi oddechowe oraz parząco na skórę.

Pierwsza pomoc

Oczy skażone wodorotlenkiem litu należy przepłukać przez co najmniej 10 minut dużą ilością wody, zaś skażoną skórę należy przepłukać dużą ilością wody oraz zastosować glikol polietylenowy.

Po spożyciu substancji należy podać choremu dużą ilość wody. Nie należy powodować wymiotów ani nie próbować zobojętniać substancji.

Działanie na organizmy wodne

Wodorotlenek litu działa szkodliwie na organizmy wodne. Szkodliwość zależy od wartości pH. Dawka toksyczna dla ryb wynosi 100 mg/l, zaś dla roślin 0,2 mg/l (w przeliczeniu na lit).

Przypisy

↑ PriscilaP. Barrera PriscilaP., Will Lithium Hydroxide Really Overtake Lithium Carbonate? [online], 28 czerwca 2019 [dostęp 2021-05-18] (ang.).
↑ Jennifer R.J.R. Jaunsen Jennifer R.J.R., The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment, United States Naval Academy, 1989 [zarchiwizowane z adresu 2011-07-09] (ang.).

Bibliografia

Karta charakterystyki wodorotlenku litu jednowodnego.
Związki litu. [dostęp 2007-08-09]. [zarchiwizowane z tego adresu (2016-03-05)].
Witold Mizerski: Tablice chemiczne. Warszawa: Wydawnictwo Adamantan, 2004.

[investingnews-1] PriscilaP. Barrera PriscilaP., Will Lithium Hydroxide Really Overtake Lithium Carbonate? [online], 28 czerwca 2019 [dostęp 2021-05-18] (ang.).

[Jaunsen-2] Jennifer R.J.R. Jaunsen Jennifer R.J.R., The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment, United States Naval Academy, 1989 [zarchiwizowane z adresu 2011-07-09] (ang.).

[1]

[2]