Wikipedia

Kinetyczno-molekularna teoria gazów: Różnice pomiędzy wersjami

Przeglądaj historię interaktywnie
[wersja przejrzana][wersja przejrzana]
← poprzednia edycjanastępna edycja →
Usunięta treść Dodana treść
WizualnieWikikod
Ptbotgourou (dyskusja | edycje)
37 586 edycji
MastiBot (dyskusja | edycje)
Boty
3 419 234 edycje
m robot poprawia: gl:Teoría cinética; zmiany kosmetyczne
Linia 13:
Rozważmy sześcienne naczynie o krawędzi długości <math>l</math> i jedną cząstkę o masie <math>m</math> znajdującą się w nim.
 
Oznaczmy prędkość cząstki przez <math>v_x</math>, wtedy przed zderzeniem ze ścianką naczynia [[pęd]] cząstki równy jest <math>mv_x</math>, zаś po - <math>-mv_x</math>, zatem ściance zostaje przekazany pęd <math>p = 2mv_x</math>.
Czas, po którym cząstka zderzy się ponownie z tą samą ścianą wynosi <math>t = \frac{2l}{v_x}</math>.
 
Linia 45:
Skąd ostatecznie:
 
<math>\bar{v} = \sqrt{\frac{3RT}{M_r}}</math>
 
[[Kategoria:Termodynamika]]
Linia 57:
[[fa:تئوری سینتیک مولکولی]]
[[fr:Théorie cinétique des gaz]]
[[gl:Teoría Cinéticacinética]]
[[it:Teoria cinetica dei gas]]
[[he:התאוריה הקינטית של הגזים]]
Źródło: „https://pl.wikipedia.org/wiki/Kinetyczno-molekularna_teoria_gazów”