Ciśnienie osmotyczne: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m robot dodaje: th:แรงดันออสโมติก |
m Bot: Link do artykułu wyróżnionego ca:Pressió osmòtica; zmiany kosmetyczne |
||
Linia 6:
gdzie:
*
* R - [[stała gazowa]],
* T - [[temperatura]] (w skali [[Kelwin
* [X]<sub>1</sub>, [X]<sub>2</sub> - [[stężenie molowe]] związku chemicznego lub jonów, które mogą przepływać przez membranę.
Warto zwrócić uwagę, że:
* wzór ten ma sens fizyczny tylko wtedy gdy [X]<sub>1</sub> > [X]<sub>2</sub> - gdyż ciśnienie osmotyczne jest różnicą rzeczywistych ciśnień wywieranych przez oba roztwory,
* gdy przez membranę przepływa kilka różnych związków chemicznych, każdy z nich generuje niezależnie od siebie cząstkowe ciśnienie osmotyczne, sumaryczne ciśnienie wywierane na membranę jest wypadkową ciśnień cząstkowych.
Linia 29:
* B - osmotyczny współczynnik wirialny.
Na podstawie ciśnienia osmotycznego, a właściwie zależności ciśnienia osmotycznego
Równanie van 't Hoffa jest granicznym przypadkiem bardziej ogólnego równania słusznego dla roztworu oraz czystego rozpuszczalnika, przy założeniu, że para rozpuszczalnika nad roztworem i nad czystym rozpuszczalnikiem zachowuje się jak gaz doskonały:
Linia 38:
* p<sub>o</sub> - ciśnienie pary nasyconej nad czystym rozpuszczalnikiem.
Zgodnie z [[Prawo Raoulta|prawem Raoulta]] dla [[roztwór doskonały|roztworu doskonałego]]:
::<math>\pi = - \frac{RT}{V_{m,rozp}} \ln \left(a_{rozp}\right)</math>
Linia 47:
skąd można wyprowadzić równanie van 't Hoffa.
{{Link FA|ca}}
[[Kategoria:Osmoza]]
| |||