Ciśnienie osmotyczne: Różnice pomiędzy wersjami

m
Bot: Link do artykułu wyróżnionego ca:Pressió osmòtica; zmiany kosmetyczne
m (Bot: Link do artykułu wyróżnionego ca:Pressió osmòtica; zmiany kosmetyczne)
 
gdzie:
* &pi;π<sub>12</sub> - ciśnienie osmotyczne,
* R - [[stała gazowa]],
* T - [[temperatura]] (w skali [[Kelwin|Kelwina]]a),
* [X]<sub>1</sub>, [X]<sub>2</sub> - [[stężenie molowe]] związku chemicznego lub jonów, które mogą przepływać przez membranę.
 
Warto zwrócić uwagę, że:
* wzór ten ma sens fizyczny tylko wtedy gdy [X]<sub>1</sub> > [X]<sub>2</sub> - gdyż ciśnienie osmotyczne jest różnicą rzeczywistych ciśnień wywieranych przez oba roztwory, stąd "działa" ono od strony bardziej stężonego roztworu. W przypadku gdy przez membranę może przepływać tylko rozpuszczalnik, wzór ten trzeba "odwrócić" lub ewentualnie wpisać do niego stężenie rozpuszczalnika, a nie stężenie rozpuszczonej substancji.
* gdy przez membranę przepływa kilka różnych związków chemicznych, każdy z nich generuje niezależnie od siebie cząstkowe ciśnienie osmotyczne, sumaryczne ciśnienie wywierane na membranę jest wypadkową ciśnień cząstkowych.
 
* B - osmotyczny współczynnik wirialny.
 
Na podstawie ciśnienia osmotycznego, a właściwie zależności ciśnienia osmotycznego &pi;π od stężenia c[g/dm<sup>3</sup>] możliwe jest obliczenie [[masa cząsteczkowa|masy cząsteczkowej]] związków chemicznych.
 
Równanie van 't Hoffa jest granicznym przypadkiem bardziej ogólnego równania słusznego dla roztworu oraz czystego rozpuszczalnika, przy założeniu, że para rozpuszczalnika nad roztworem i nad czystym rozpuszczalnikiem zachowuje się jak gaz doskonały:
* p<sub>o</sub> - ciśnienie pary nasyconej nad czystym rozpuszczalnikiem.
 
Zgodnie z [[Prawo Raoulta|prawem Raoulta]] dla [[roztwór doskonały|roztworu doskonałego]]: (p<sub>r</sub>/p<sub>o</sub>) = x<sub>rozp</sub> - [[ułamek molowy]] rozpuszczalnika w roztworze X. Dla [[Roztwór właściwy|roztworu rzeczywistego]], zamiast ułamka molowego należy użyć [[aktywność|aktywności]] rozpuszczalnika a<sub>rozp</sub> w tym roztworze, skąd:
 
::<math>\pi = - \frac{RT}{V_{m,rozp}} \ln \left(a_{rozp}\right)</math>
 
skąd można wyprowadzić równanie van 't Hoffa.
{{Link FA|ca}}
 
[[Kategoria:Osmoza]]
3 034 605

edycji