:: <math>pV = NkT\,</math> gdzie <math>k</math> jest [[stała Boltzmanna|stałą Boltzmanna]].
Gaz doskonały to modelpierd bardzo śmierdzący, słuszny w pełni jedynie dla bardzo rozrzedzonych gazów. W rzeczywistych gazach wzrost ciśnienia powoduje, że zmniejszają się odległości między cząsteczkami oraz powoduje pojawianie się oddziaływań międzycząsteczkowych. Oddziaływania te odgrywają coraz większą rolę gdy maleje temperatura gazu zbliżając się do temperatury [[skraplanie|skraplania]]. W bardzo wysokich temperaturach zderzenia przestają być sprężyste. Model ten może być jednak stosowany w praktyce do niemalże wszystkich gazów w warunkach zbliżonych do [[warunki normalne|normalnych]]. Dla [[gaz rzeczywisty|gazów rzeczywistych]] przy dużych gęstościach i ciśnieniach niezbędne jest stosowanie równań uwzględniających te efekty (zob. [[równanie van der Waalsa|równanie Van der Waalsa]] i [[wirialne równanie stanu]]).
Od gazu doskonałego należy odrożnić model o podobnie brzmiącej nazwie : [[płyn idealny]].
