Prawo Daltona: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja nieprzejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m zamieniam magiczny ISBN na szablon |
Zmienione zostały indywidualne stałe gazowe(R) na uniwersalne stałe gazowe(MR), ze względu na to, że zapis odnosi się do ilości gazu wyrażonej w kmolach. |
||
Linia 29:
== Wyprowadzenie ==
Oba prawa można wyprowadzić z [[Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)|równania Clapeyrona]] czyli równania stanu gazu doskonałego. Dla mieszaniny ''k'' gazów o liczbie [[mol|moli]] ''n'' ([[liczność materii|liczności]]), zajmującej objętość ''V'' przy ciśnieniu ''p'', zachodzi:
: <math>p V = n
gdzie
* <math>n = \sum_{i=1}^{k} n_{i}</math>
Linia 36:
=== Ciśnienie cząstkowe ===
Jeżeli gaz ''i'' jest gazem doskonałym, to zgodnie z równaniem Clapeyrona, w tej objętości wywiera ciśnienie zwane ciśnieniem cząstkowym, określone wzorem:
:<math>p_{i} = \frac{n_{i}}{V}
Suma ciśnień cząstkowych gazów ''i'' = 1...''k'' wynosi:
:<math>\sum_{i=1}^{k} p_{i} = \sum_{i=1}^{k} \frac{n_{i}}{V}
=== Objętość cząstkowa ===
Podobnie, definiując objętość cząstkową jako objętość składnika ''i'' oraz korzystając z równania Clapeyrona można zapisać:
:<math>V_{i} = \frac{n_{i}}{p}
a suma objętości cząstkowych gazów ''i'' = 1...''k'' równa jest:
:<math>\sum_{i=1}^{k} V_{i} = \sum_{i=1}^{k} \frac{n_{i}}{p}
== Bibliografia ==
| |||