Iloczyn jonowy: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja nieprzejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
nowe hasło |
korekta wzoru (nawiasy) |
||
Linia 5:
Tak zdefiniowany iloczyn jonowy jest stały tylko w przybliżeniu, ponieważ ma charakter stałej stężeniowej stałej równowagi. Po uwzględnieniu współczynników aktywności zależnych m.in. od [[siła jonowa|siły jonowej]] roztworu i zastąpieniu stężeń [X] aktywnościami <math>a_{x}</math> jonów otrzymamy stałą o charakterze termodynamicznym:
- iloczyn jonowy wody (termodynamiczny): <math>K_{w}(T) = (a_{H^{+}}) (a_{OH^{-}})</math>
Iloczyn jonowy wody jest uproszczonym wyrażeniem opisującym równowagę dynamiczną określoną przez [[prawo działania mas]] Guldberga i Waagego (ang. mass action law) uwzględniające w tym przypadku dodatkowo stężenie (a właściwie aktywność) cząsteczek niezdysocjowanych. W przypadku bardzo słabych elektrolitów takich jak woda, ze względu na słabą dysocjację (dla wody w 20°C stężenie jonów wodorowych czy wodorotlenowych rzędu 10<sup>-7</sup> mol/dm<sup>3</sup>, co odpowiada ok. 2·10<sup>-7</sup>% zdysocjowanych cząsteczek wody) stężenie cząsteczek niezdysocjowanych pozostaje praktycznie stałe (dla wody wynosi ok. 55 mol//dm<sup>3</sup>.
| |||