Iloczyn jonowy: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja nieprzejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m +link |
nagł + komentarz |
||
Linia 9:
Iloczyn jonowy ma szczególne znaczenie w przypadku [[rozpuszczalnik|rozpuszczalników]], gdyż ma on duży wpływ na przebieg wielu [[reakcja chemiczna|reakcji]] zachodzących w tych rozpuszczalnikach i ułatwia dokonywanie rozmaitych obliczeń [[stechiometria|stechiometrycznych]]. Iloczyny te są ustalane i tablicowane zwykle dla [[warunki normalne|warunkach normalnych]]. Tak zdefiniowana wielkość jest rodzajem stałej, gdyż jej wartość jest niezależna od warunków chemicznych (np: składu roztworu, w którym zachodzi autodysocjacja), choć jej wartość jest silnie zależna od temperatury i ciśnienia.
==== Iloczyn jonowy wody ====
Szczególnie duże, praktyczne znaczenie ma '''iloczyn jonowy wody''':
Linia 21 ⟶ 22:
Obecność kwasów i zasad zmniejsza stopień dysocjacji wody - chociaż stężenie jednego z jonów będącego wynikiem jonizacji rośnie (np. pojawiają się protony pochodzące z dysocjacji cząsteczek kwasu), stężenie drugiego z jonów (tylko ten jon pochodzi wówczas w całości z dyscjacji cząsteczek wody) zmniejsza się zgodnie z w/w równaniem (zob. [[reguła przekory]]).
:Wielkością o podobnym formalnie charakterze do [[iloczynu jonowego]] jest [[iloczyn rozpuszczalności]], jednak w tym przypadku to aktywność ciała stałego (kryształy soli) nie zmienia się niezależnie od jego ilości w roztworze - po tzw. "przekroczeniu iloczynu rozpuszczalności" - jeżeli tylko dana sól jest obecna w roztworze w postaci stałej).
[[kategoria:Chemia fizyczna]]
| |||