Chromofor: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja nieprzejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
gdzie w chlorofilu jest miedź\ |
m drobne redakcyjne, poprawa linków |
||
Linia 8:
Ogólnie chromoforami zazwyczaj są jedne z dwóch układów:
*układy sprzężone [[Wiązanie pi|wiązań (orbitali)
*[[Związek kompleksowy|związki kompleksowe]] [[metale (chemia)|metali]].
W układach sprzężonych, poziomy energetyczne pomiędzy którymi mogą przeskakiwać elektrony są [[degeneracja poziomów energetycznych|rozszczepione]] (a co za tym idzie różnice energetyczne między nimi są mniejsze), poprzez nałożenie się na siebie sprzężonych orbitali pi, obecnych w seriach układów [[wiązanie chemiczne|pojedyncze wiązanie-podwójne wiązanie]], występujących na przykład w [[węglowodór aromatyczny|związkach aromatycznych]]. Związkami z takim typem chromoforu jest na przykład [[barwnik]] obecny w [[siatkówka (oko)|siatkówce]] – [[retinal]], [[barwnik]]i do tkanin oparte na związkach azowych, [[likopen]], [[karoten]] czy [[antocyjany]].
Chromofory będące skompleksowanymi metalami, zawdzięczają swoje właściwości rozszczepieniu [[orbital]]i ''d
Chromoforami w związkach biologicznych (np. hemoglobinie, czy [[bilirubina|bilirubinie]]) są często pierścienie [[pirol]]owe. Mogą one albo wiązać metal (atom [[żelazo|żelaza]] w hemoglobinie lub [[magnez|magnezu]] w chlorofilu), tworząc z czterech podjednostek pirolu rodzaj otaczającego go wieńca, ale działają jako chromofor też bez związanego metalu:
*jako otwarty łańcuch – [[fitochrom]], [[fikobilina]], [[bilirubina]]
*pirole w formie pierścienia bez metalu – [[porfiryna]].
W takim wypadku działają na zasadzie sprzężenia wiązań
==Zobacz też==
| |||