Nitrozwiązki: Różnice pomiędzy wersjami

Związki nitrowe są bardzozwykle trudno rozpuszczalne w wodzie, mimo że grupa nitrowa jest silnie [[polarność|polarna]],. Polarność cota wynika z dużej [[elektroujemność|elektroujemności]] atomów [[tlen]]u. Elektronoakceptorowy charakter grupy nitrowej zwiększa ruchliwośćlabilność [[proton]]ów w pozycji α względem atomu [[azot]]u, w wyniku czego nitrozwiązki wykazują słabe właściwości kwasowe. ProwadziNp. to[[nitrometan]] dorozpuszcza występowaniasię dobrze w roztworze NaOH z wytworzeniem anionu CH3NO2-. Drugą konsekwencją labilności protonów α jest występowanie w związkach nitrowych [[tautomeria|tautomerii]] „nitro-aci” związków nitrowych. PowstawanieW formyformie ''aci'' związkówjeden nitrowychz tłumaczyprotonów ichα pewneprzeniesiony właściwościjest kwasowe.do atomu tlenu grupy nitrowej, a atom azotu połączony jest z atomem węgla wiązaniem podwójnym:

Związki nitrowe redukują się do [[amina|amin]] pierwszorzędowych. Redukowany nitrobenzen daje [[anilina|anilinę]], reakcja przebiega przez różne produkty pośrednie, w zależności od odczynu środowiska<ref>J.D.Roberts, M.C. Caserio, ''Chemia organiczna'', [[PWN]], Warszawa 1969</ref>.