Orbital molekularny: Różnice pomiędzy wersjami
[wersja nieprzejrzana] | [wersja nieprzejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
mNie podano opisu zmian |
Nie podano opisu zmian |
||
Linia 12:
Przykłady orbitali molekularnych:
* [[orbital sigma|σ]]<SUB>s-s</SUB> - wszystkie MO utworzone z
* σ<SUB>s-p</SUB> - wiązanie powstałe przez czołowe
* σ<SUB>s-sp<SUP>3</SUP></SUB> - wiązanie pomiędzy orbitalem ''s'', a hybrydą ''sp<SUP>3</SUP>'', jak np. w ''CH<SUB>4</SUB>'' - metanie
* [[orbital pi|&pi]]<SUB>p-p</SUB> - wiązanie π może występować tylko z orbitalami innymi niż ''s'', czyli ''p'', ''d'' i ''f''
* &pi<sub>p-p</SUB>*
W [[Wiązanie sigma|
[[kategoria:chemia]]
|