Nitrozwiązki: Różnice pomiędzy wersjami

 

== Nomenklatura ==

położenie grupy nitrowej określamy dodając z przodu lokant (numer atomu węgla), z którym grupa nitrowa się łączy, np.

 

== Właściwości fizyczne i chemiczne ==

Związki nitrowe są zwykle trudno rozpuszczalne w wodzie, mimo że grupa nitrowa jest silnie [[polarność|polarna]]. Polarność ta wynika z dużej [[elektroujemność|elektroujemności]] atomów [[tlen]]u. Elektronoakceptorowy charakter grupy nitrowej zwiększa labilność [[proton]]ów w pozycji α względem atomu [[azot]]u, w wyniku czego nitrozwiązki wykazują słabe właściwości kwasowe. Np. [[nitrometan]] rozpuszcza się dobrze w roztworze NaOH z wytworzeniem anionu CH3NO2-. Drugą konsekwencją labilności protonów α jest występowanie w związkach nitrowych [[tautomeria|tautomerii]] „nitro-aci”. W formie ''aci'' jeden z protonów α przeniesiony jest do atomu tlenu grupy nitrowej, a atom azotu połączony jest z atomem węgla wiązaniem podwójnym:

 

Równowaga tautomeryczne przesunięta jest silnie w stronę formy nitro, a sama przemiana jest znacznie wolniejsza niż analogiczna tautomeria keto-enolowa związków [[grupa karbonylowa|karbonylowych]]. Dla [[nitrometan]]u w środowisku wodnym na jedną cząsteczkę ''aci'' przypada ok 10⁸ cząsteczek nitro.

[[en:Nitro compound]]

[[es:Nitroderivado]]

[[it:Nitroderivati]]

[[lv:Nitrosavienojumi]]