Objętość molowa: Różnice pomiędzy wersjami

'''Objętość molowa''' - [[objętość (wielkość fizyczna)|objętość]], jaką zajmuje jeden [[mol]] substancji. Jednostką objętości molowej w układzie [[Układ SI|SI]] jest m³/mol. Objętość molową podaje się dla określonych warunków, zwykle dla [[warunki normalne|warunków normalnych]].

: <math>V_{m}=\frac{M}{\rho}</math>

: [[Masa cząsteczkowa|Masa molowa]] w układzie SI wyraża się w kg/mol, jednak w praktyce używa się znacznie wygodniejszych jednostek g/mol (np. dla wodoru H₂ 2 g/mol = 0,002 kg/mol, dla wody 18 g/mol = 0,018 kg/mol) (zob. [http://www.iupac.org/publications/books/pbook/PurpleBook-C3.pdf IUPAC Purple Book]), gdyż wówczas jest ona liczbowo równa [[względna masa molowa|względnej masie molowej]] oraz podobna do wartości [[liczba masowa|liczby masowej]].

Objętość molowa dla [[fazaCiało skondensowanaskondensowane|faz skondensowanych]], czyli [[ciało stałe|ciał stałych]] i [[Faza ciekłaCiecz|cieczy]] słabo [[rozszerzalność cieplna|zależy od temperatury]] aż prawie do [[punkt krytyczny|punktu krytycznego]] (wysoka temperatura może wymagać wysokiego ciśnienia aby dana faza istniała). Dla cieczy i ciał stałych objętości molowe podaje się często z wykorzystaniem wygodniejszych podjednostek [[metr|cm]]³/mol lub [[metr|dm]]³/mol (np. dla wody 18 cm³/mol = 0,018 dm³/mol = 0,000018 m³/mol).

Dla [[faza gazowaGaz|gazów]] (i [[para cieczy|par]] - z pewnymi zastrzeżeniami) objętość molowa zmienia się w przybliżeniu liniowo wraz temperaturą zgodnie z [[równanie Clapeyrona (stan gazu idealnego)|równaniem Clapeyrona]]:

: <math>pV_{m} = RT</math>

: <math>V_{m} = \frac{RT}{p}</math>

Dla [[gaz rzeczywisty|gazów rzeczywistych]] te równania spełnione są jedynie w przybliżeniu. W szczególności ciśnienie pary cieczy w danej temperaturze jest ograniczone od góry [[ciśnienie pary nasyconej|ciśnieniem pary nasyconej]].