Orbital molekularny: Różnice pomiędzy wersjami

[[Plik:Dihydrogen-LUMO-phase-3D-balls.png|thumb|150px| Kształt orbitalu antywiążącego 1sσ* cząsteczki H₂]]

'''[[Orbital]] molekularny''' (inaczej: '''cząsteczkowy''', skrót: MO) jest funkcją, opisującą stan elektronu w [[cząsteczka|cząsteczce]], w ramach teorii orbitali molekularnych. Zwykle przedstawia się go jako kombinację orbitali atomowych – "zwykłych" bądź [[hybrydyzacja (chemia)|zhybrydyzowanych]].

Zarówno jedne, jak i drugie mogą być:

* '''wiążące''' (stabilizują cząsteczkę)

* '''niewiążące''' (są obojętne przy oznaczaniu trwałości cząsteczki)

 

W [[Wiązanie sigma|wiązaniu σ]] występuje czołowe nakladanie się orbitali, a w [[wiązanie pi|wiązaniach π]] i [[wiązanie delta|δ]] – boczne.

 

 

[[Kategoria:Wiązania chemiczne]]