Model atomu Lewisa: Różnice pomiędzy wersjami

'''Model atomu Lewisa''' (w oryginale ang. ''cubical model'', pol. model sześcienny) – historyczny model budowy [[atom]]u, opublikowany w [[1916]] (choć opracowany już w [[1902]]) przez amerykańskiego fizykochemika [[Gilbert Newton Lewis|Gilberta N. Lewisa]]. Zakłada on m.in., że [[powłoka elektronowa|powłoki elektronowe]] mają kształt [[Sześcian (geometria)|sześcianów]], a [[elektron]]y rozmieszczone są na ich wierzchołkach. Model Lewisa ma charakter jakościowy,. zatem – wW przeciwieństwie do konkurencyjnego wówczas [[Model atomu Bohra|modelu atomu Bohra]] – nie dostarcza aparatu matematycznego do obliczenia np. energii powłok czy długości [[linie spektralne|linii widmowych]]{{odn|Lewis|1916}}. Jest także sprzeczny z ówczesną, choć nieugruntowaną jeszcze wówczas{{odn|Langmuir|1919|s=868}}, wiedzą o kształcie atomów czy też ruchu elektronów na powłokach. Pozwala on jednak przewidzieć niektóre własności [[wiązanie chemiczne|wiązań chemicznych]] (np. [[reguła Abegga|regułę Abegga]]). Był punktem wyjścia do opracowania przez Lewisa teorii [[wiązanie kowalencyjne|wiązania kowalencyjnego]] i koncepcji [[struktura Lewisa|struktury punktowej]]{{odn|Lewis|1916}}.

ZgodnieWiązanie zjonowe modelem,modelowane wiązaniejest jonowe polegało naprzez przejściuprzejście pojedynczego elektronu z powłoki jednego atomu na powłokę drugiego,. jednakPowłoki pozostawałypozostają onejednak niezłączone{{odn|Lewis|1916|s=775}}.

WprowadzającIstnienie dodatkowąwiązania hipotezę,potrójnego Lewis wyjaśniał, równieżposiłkując powstaniesię wiązaniadodatkową potrójnegohipotezą. WPrzypuszczał, że w niektórych przypadkach 8 atomów powłoki mogłomoże łączyć się w 4 pary umieszczone na wierzchołkach [[czworościan foremny|czworościanu foremnego]]. Połączenie trzema krawędziami dwóch takich powłok powoduje uwspólnienie trzech par elektronów (wiązanie potrójne){{odn|Lewis|1916|s=780}}.