Elektroliza: Różnice pomiędzy wersjami

'''Elektroliza''' — – w chemii i fizyce -– ogólna nazwa na wszelkie zmiany struktury chemicznej substancji, zachodzące pod wpływem przyłożonego do niej zewnętrznego [[napięcie elektryczne|napięcia elektrycznego]]. W węższym zakresie pojęcie to obejmuje tylko procesy rozkładu.<ref>[http://www.britannica.com/EBchecked/topic/183116/electrolysis Definicja z encyklopedii "Brittanica„Brittanica on-line"line”].</ref>. Elektrolizie towarzyszyć może (choć nie musi) szereg dodatkowych zjawisk, takich jak [[dysocjacja elektrolityczna]], transport jonów do [[elektroda|elektrod]], wtórne przemiany jonów na elektrodach i inne. W sensie technologicznym przez elektrolizę rozumie się wszystkie te procesy łącznie.

Elektroliza zachodzi w układach, w których występują substancje zdolne do [[jonizacja|jonizacji]], czyli rozpadu na jony. Samo zjawisko jonizacji może być wywołane zarówno przyłożonym napięciem elektrycznym, jak i zjawiskami nie generowanymi bezpośrednio przez prąd -– [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjacją elektrolityczną]], [[autodysocjacja|autodysocjacją]], wysoką [[temperatura|temperaturą]] czy działaniem silnego promieniowania.

Proces elektrolizy jest napędzany wymuszoną wędrówką [[jon|jonów]]ów do [[elektroda|elektrod]], zanurzonych w substancji, po przyłożeniu do nich odpowiedniego napięcia prądu elektrycznego. W elektrolizie elektroda naładowana ujemnie jest nazywana [[katoda|katodą]], a elektroda naładowana dodatnio [[anoda|anodą]]. Każda z elektrod przyciąga do siebie przeciwnie naładowane jony. Do katody dążą więc dodatnio naładowane [[kation]]y, a do anody ujemnie naładowane [[anion]]y. Po dotarciu do elektrod jony przekazują im swój ładunek, a czasami wchodzą też z nimi w [[reakcja chemiczna|reakcję chemiczną]], na skutek czego zamieniają się w obojętne elektrycznie [[związek chemiczny|związki chemiczne]] lub [[pierwiastek chemiczny|pierwiastki]]. Ponadto, wędrujące przez substancję jony mogą po drodze ulegać rozmaitym [[reakcja chemiczna|reakcjom chemicznym]] z innymi jonami lub substancjami, które nie uległy rozpadowi na jony. Powstające w ten sposób substancje zwykle albo osadzają się na elektrodach albo wydzielają się z układu w postaci [[gaz]]u. Proces elektrolizy wymaga stałego dostarczania energii elektrycznej.

* produkcji metali: [[glin|aluminium]], [[Lit (pierwiastek)|litu]], [[sód|sodu]], [[potas]]u

* [[Galwanizacja|galwanizacji]] -– pokrywanie cienką warstwą metalu innego metalu

|align=center width=30%| wymuszony przepływem prądu

|align=center width=30%| samorzutny —– generuje prąd

|Kierunek przepływu [[elektron|elektronów]]ów

|align=center| od katody do anody

|align=center| od anody do katody

|align=center| katoda

|align=center| anoda

|align=center| anoda

|align=center| katoda

|align=center colspan=2| zawsze zachodzi na anodzie

|align=center colspan=2| zawsze zachodzi na katodzie

* [[elektrometalurgia]]