Gaz: Różnice pomiędzy wersjami

Cząsteczki gazu przemieszczają się z różną szybkością, a rozkład tych szybkości ma charakter całkowicie statystyczny ([[rozkład Maxwella]]). Średnia szybkość poruszania się cząsteczek w gazie jest zależna wyłącznie od ich [[masa cząsteczkowa|masy molowej]] i [[temperatura|temperatury]]. Podczas obniżania temperatury gazu maleje średnia szybkość cząsteczek, zaś zwiększanie ciśnienia powoduje zmniejszenie średniej odległości między nimi. Obniżanie temperatury lub zwiększanie ciśnienia prowadzi w końcu do [[skraplanie|skroplenia]] lub [[resublimacja|resublimacji]] gazu. Zamiana gazu w [[ciecz]] lub [[ciało stałe]] wynika z faktu, że w pewnym momencie energia [[oddziaływania międzycząsteczkowe|oddziaływań międzycząsteczkowych]] ([[oddziaływania międzycząsteczkowe#oddziaływania van der Waalsa|sił van der Waalsa]], [[wiązanie wodorowe|wiązań wodorowych]] itp.) staje się większa od energii kinetycznej [[ciepło|cieplnego]] ruchu cząsteczek.

 

 

Interesującą cechą gazu (a ściślej gazu doskonałego) jest to, że objętość przez niego zajmowana (w danej temperaturze i ciśnieniu) jest stała, niezależnie od rodzaju cząsteczek, jakie są w gazie, i zależy wyłącznie od liczby tych cząsteczek. Innymi słowy, jeśli weźmiemy np. 1 litr wodoru i 1 litr tlenu (oba przy tym samym ciśnieniu i temperaturze), to w obu objętościach będzie dokładnie taka sama liczba cząsteczek. Jest to tzw. [[prawo Avogadra]].