Hybrydyzacja (chemia): Różnice pomiędzy wersjami

'''Hybrydyzacja''' – tworzenie hipotetycznych mieszanych [[orbital]]i [[elektron]]ów atomu w cząsteczce [[związek chemiczny|związku chemicznego]] (rodzaj „orbitali cząsteczkowych”) z pojedynczych „orbitali [[atom]]owych” przez [[kombinacja liniowa|liniową kombinację]] odpowiednich [[funkcja falowa|funkcji falowych]] (zob. przybliżone metody rozwiązywania [[równanie Schrödingera|równania Schrödingera]])<ref group="uwaga">Orbitale zhybrydyzowane pomagają wyjaśniać kierunki wiązań chemicznych, ale nie są im przypisywane odpowiednie wartości energii elektronów pochodzących od danego atomu w cząsteczce, w polu oddziaływania rdzeni atomowych i elektronów walencyjnych pozostałych atomów. W tym sensie użyte w definicji pojęcie „orbitali cząsteczkowych” nie odpowiada tak nazywanym orbitalom, otrzymywanym [[Metoda orbitali molekularnych|metodą orbitali molekularnych (MO)]]. Hybrydyzacja nie jest więc rzeczywistym [[zjawisko fizyczne|fizycznym zjawiskiem]] powstawania mieszanych (uśrednionych) orbitali elektronów walencyjnych. Według [ET Chemia, s. 295] jest „jedynie formalnym zabiegiem matematycznym umożliwiającym wygodny opis wiązań chemicznych i struktury elektronowej cząsteczek”.</ref>.

Wynikiem obliczeń są „funkcje mieszane” opisujące prawdopodobne położenie poszczególnych [[elektron walencyjny|elektronów walencyjnych]] w cząsteczce (orbitale zhybrydyzowane, hybrydy). Wyznaczenie hybryd orbitali elektronów walencyjnych pozwala określać możliwości tworzenia wiązań zlokalizowanych i wyznaczać kierunki [[wiązanie sigma|wiązań ''sigma'']] w przestrzeni (teoretyczna podstawa [[stereochemia|stereochemii]]).

|Plik:Orbitale s px.svg|Orbitale 2s 2p_x

|Plik:Orbitale s px py.svg|Orbitale 2s 2p_x 2p_y

}}

 

 

 

 

: <math> \rho = {2r \over {nr_0}} </math>,