Tlenek berylu: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja nieprzejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
drobne techniczne |
Kolejny kawałek |
||
Linia 1:
{{Związek chemiczny infobox
|nazwa = Tlenek berylu
|1. grafika =Wurtzite_polyhedra.png
|opis 1. grafiki =
|2. grafika =
Linia 8:
|opis 3. grafiki =
|nazwa konstytucyjna = tlenek(2−) berylu(2+)
|inne nazwy = tlenek berylu(II)
|wzór sumaryczny = BeO
|inne wzory =
Linia 17:
|PubChem = {{PubChem|14775}}
|DrugBank =
|gęstość =
|gęstość źródło = {{r|CRC}}
|stan skupienia w podanej g = ciało stałe
|g warunki niestandardowe =
|rozpuszczalność w wodzie =
|rww warunki niestandardowe =
|inne rozpuszczalniki = słabo rozpuszczalny w
|temperatura topnienia =
|tt źródło = {{r|CRC}}
|tt warunki niestandardowe =
|temperatura wrzenia =
|tw źródło =
|tw warunki niestandardowe =
Linia 46:
|moment dipolowy =
|moment dipolowy źródło =
|zewnętrzne dane MSDS =
|zagrożenia GHS źródło =
|piktogram GHS = {{Piktogram GHS|06|08
|hasło GHS = Niebezpieczeństwo
|zwroty H = {{Zwroty H|301|315|317|319|330|335|
|zwroty EUH =
|zwroty P = {{Zwroty P|201|260
|zagrożenia UE źródło =
|piktogram UE =
|zwroty R = {{Zwroty R|25|26|36/37/38|43|48/23|49
|zwroty S = {{Zwroty S|45|53
|NFPA 704 = {{NFPA 704|zdrowie=4}}
|NFPA 704 źródło =
|temperatura zapłonu =
|tz źródło =
Linia 65:
|ts źródło =
|ts warunki niestandardowe =
|numer RTECS =
|dawka śmiertelna = LD<sub>50</sub>
|inne aniony =
|inne kationy =
Linia 75:
}}
'''Tlenek berylu''', BeO – [[Związki nieorganiczne|nieorganiczny związek chemiczny]] [[beryl (pierwiastek)|berylu]] z grupy [[tlenki|tlenków]].
== Otrzymywanie ==
W praktyce przemysłowej starsze metody otrzymywania tlenku berylu obejmują prażenie koncentratów rud berylowych lub ich stapianie z alkaliami, a następnie przeprowadzenie w rozpuszczalny w wodzie [[siarczan berylu]] ({{chem|BeSO|4}}). Po oczyszczeniu wodorotlenek ({{chem|Be(OH)|2}}) strącany był za pomocą [[woda amoniakalna|{{chem|NH|4|OH}}]], a następnie w wyniku procesu [[kalcynowanie|kalcynacji]] przekształcany w tlenek berylu. W przypadku minerałów krzemianowych obecnie stosuje się nieco odmienny sposób postępowania – w wyniku działania [[fluorowodór|fluorowodoru]] powstaje kompleks [[tetrafluoroberylan sodu|{{chem|Na|2|[BeF|4|]}}]], który [[ługowanie|ługuje]] się wodą, strąca {{chem|Be(OH)|2}} i kalcynuje{{r|Lee}}. Tlenek berylu kalcynowany w temperaturze 1000 °C lub wyższej nazywany "wysokoprażonym" jast mało reaktywny, natomiast kalcynowany w zakresie temperatury 500 – 800 °C "niskoprażony" tlenek berylu lepiej rozpuszcza się w kwasach mineralnych{{r|Madej}}.
== Przypisy ==
{{Przypisy-lista|l. komumn=2|przypisy=
* <ref name="encyklopedyczna_wiedza">{{Cytuj stronę | url = http://pl.swewe.net/word_show.htm/?65763_1&Tlenek_berylu | tytuł = Tlenek berylu | opublikowany = Świat encyklopedyczna wiedza | data dostępu = 2015-08-04}}</ref>
* <ref name="CRC">{{CRC88|strony=4-51|rozdział=Physical Constants of Inorganic Compounds}}</ref>
* <ref name="Lee">{{Cytuj książkę | nazwisko = Lee | imię = J.D. | tytuł = Zwięzła chemia nieorganiczna | wydawca = PWN | miejsce = Warszawa | data = 1997 | strony = 160 | isbn = 83-01-12352-4 | data dostępu = 2015-08-05 | url = http://scienceengineering.library.scilibgen.org/view.php?id=590201}}</ref>
* <ref name="Madej">{{Cytuj pismo | nazwisko = Madej | imię = Maria | tytuł = Beryl i jego związki - występowanie, zastosowanie i ocena narażenia | czasopismo = BEZPIECZEŃSTWO PRACY nauka i praktyka | wolumin = 5 | strony = 26-28 | data = 1999 | url = http://archiwum.ciop.pl/31165}}</ref>
}}
[[:Kategoria:tlenki|Berylu, tlenek]]
| |||