Orbital molekularny: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
poprawa linków, int., WP:SK |
poprawa przek., WP:SK, drobne redakcyjne |
||
Linia 4:
Orbitale molekularne dzieli się głównie na:
* zlokalizowane, np.
* [[Rezonans chemiczny|zdelokalizowane]], np. w cząsteczce ''[[benzen]]u'' C<SUB>6</SUB>H<SUB>6</SUB>
Jednakże każdą funkcję falową elektronów w cząsteczce można przedstawić jako [[wyznacznik Slatera]] orbitali totalnie zdelokalizowanych lub całkiem zlokalizowanych.
Linia 16:
* [[wiązanie sigma|σ]]<SUB>s-s</SUB> – wszystkie MO utworzone z [[orbital s|orbitali ''s'']] to wiązania σ
* σ<SUB>s-p</SUB> – wiązanie powstałe przez czołowe nakładanie się orbitali ''s'' i [[orbital p|''p'']]
* σ<SUB>s-sp<SUP>3</SUP></SUB> – wiązanie pomiędzy orbitalem ''s'' a hybrydą ''sp<SUP>3</SUP>'', jak np. w
* [[wiązanie pi|π]]<SUB>p-p</SUB> – wiązanie π może występować tylko z orbitalami innymi niż ''s'', czyli ''p'', ''d'' i ''f''.
* π<sub>p-p</SUB>* antywiążący orbital π
* [[wiązanie delta|δ]] – orbital powstały przez boczne nakładanie się dwóch orbitali ''d'', lub orbitalu ''d'' z orbitalem π*, posiada dokładnie dwie płaszczyzny węzłowe zawierające oś wiązania
* [[wiązanie delta|φ]] – orbital powstały przez boczne nakładanie się dwóch orbitali ''f''
W [[Wiązanie sigma|wiązaniu σ]] występuje czołowe
{{Wiązania chemiczne}}
| |||