Izotopy: Różnice pomiędzy wersjami
[wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m Wycofano edycje użytkownika 94.254.134.96 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to Ignasiak. |
m drobne merytoryczne, drobne redakcyjne |
||
Linia 1:
{{Dźwiękowa Wikipedia|Pl-Izotopy-article.ogg|2013-03-18}}[[Plik:Discovery of neon isotopes.JPG|thumb|250px|[[Zdjęcie fotograficzne|Zdjęcie]] [[Płyta fotograficzna|płyty fotograficznej]], na której w [[1913|1913 r.]] podczas [[Badania naukowe|badań]] nad budową [[Lampa wyładowcza|lampy wyładowczej]], [[Joseph John Thomson|J. J. Thomson]] zarejestrował ślady odchylonych w [[Pole magnetyczne|polu magnetycznym]] i [[Pole elektryczne|elektrycznym]] izotopów [[Jonizacja|zjonizowanego]] [[Neon (pierwiastek)|neonu]] <sup>20</sup>Ne i <sup>22</sup>Ne.]]
'''Izotopy
Izotopy tego samego pierwiastka na ogół mają zbliżone własności fizyczne i chemiczne. Jednak im większa jest różnica mas atomowych izotopów, tym większe mogą być różnice ich własności fizycznych lub chemicznych. Izotopy danego pierwiastka mogą mieć inną [[gęstość]], [[temperatura wrzenia|temperaturę
Różnice mas atomowych izotopów powodują występowanie niewielkich różnic w reaktywności izotopów. Nie ma ona wpływu na kierunek [[reakcja chemiczna|reakcji chemicznych]], w których one uczestniczą, ale wpływa na szybkość przebiegu tych reakcji. Zjawisko to nazywa się [[efekt izotopowy|efektem izotopowym]] i wykorzystuje się w badaniu [[mechanizmy reakcji chemicznych|mechanizmów
Izotopy, ze względu na stabilność, dzieli się na:
* trwałe
* nietrwałe, zwane [[izotopy promieniotwórcze|izotopami promieniotwórczymi]] – ulegające samorzutnej [[Reakcja jądrowa|przemianie na inne izotopy]], zazwyczaj innego pierwiastka.
Pierwiastki występują naturalnie zwykle jako mieszanina izotopów. Jest to główna przyczyna, obok [[deficyt masy|deficytu masy]], która sprawia, że [[masa atomowa|masy atomowe]] nie są liczbami całkowitymi.
Izotopy nie mają oddzielnych nazw, z wyjątkiem izotopów
Pierwiastki mogą mieć po kilka, a nawet kilkanaście izotopów. Przykładowo [[wodór]] ma trzy naturalne izotopy:
* prot: <sup>1</sup>H – ma jeden proton i nie ma neutronów; jest trwały
* [[deuter]]: <sup>2</sup>H (D) – ma jeden proton i jeden neutron; jest trwały
* [[tryt]]: <sup>3</sup>H (T) – ma jeden proton i dwa neutrony; jest nietrwały.
-----
|