Gaz: Różnice pomiędzy wersjami

{{Inne znaczenia|stanu skupienia materii|[[Gaz (ujednoznacznienie)|inne znaczenia tego słowa]]}}

 

 

 

Cząsteczki gazu przemieszczają się z różną szybkością, a rozkład tych szybkości ma charakter całkowicie statystyczny ([[rozkład Maxwella]]). Średnia szybkość poruszania się cząsteczek w gazie jest zależna wyłącznie od ich [[masa cząsteczkowa|masy cząsteczkowej]] i [[temperatura|temperatury]]. Podczas obniżania temperatury gazu maleje średnia szybkość cząsteczek, zaś zwiększanie ciśnienia powoduje zmniejszenie średniej odległości między nimi. Obniżanie temperatury lub zwiększanie ciśnienia prowadzi w końcu do [[skraplanie|skroplenia]] lub [[resublimacja|resublimacji]] gazu. Zamiana gazu w [[ciecz]] lub [[ciało stałe]] wynika z faktu, że w pewnym momencie energia [[oddziaływania międzycząsteczkowe|oddziaływań międzycząsteczkowych]] ([[oddziaływania międzycząsteczkowe#oddziaływania van der Waalsa|sił van der Waalsa]], [[wiązanie wodorowe|wiązań wodorowych]] itp.) staje się większa od energii kinetycznej [[ciepło|cieplnego]] ruchu cząsteczek.

W fizyce przyjmuje się często prosty model [[gaz doskonały|gazu doskonałego]], w którym cząsteczki gazu nie przyciągają się i nie mają objętości własnej. Teorie i zależności [[termodynamika|termodynamiczne]] wywiedzione z założeń gazu doskonałego sprawdzają się dość dobrze (na ogół) w przypadku niezbyt dużych ciśnień oraz niezbyt niskich temperatur. W innych przypadkach prawa te jednak zawodzą i wtedy stosuje się bardziej złożone modele gazów i tworzy dokładniejsze teorie i zależności (zob. [[gaz rzeczywisty]], [[równanie van der Waalsa]], [[wirialne równanie stanu]]).

 

 

Aby jednoznacznie określić stan gazu, poza składem chemicznym ([[Ułamek masowy|ułamki wagowe]] lub [[ułamek molowy|molowe]]) i [[temperatura|temperaturą]] należy podać [[gęstość]] gazu lub jego [[ciśnienie]]. Zamiast gęstości można podać równoważnie [[objętość molowa|objętość molową]] lub [[stężenie]] gazu.