Wikipedia

Tlenek żelaza(II): Różnice pomiędzy wersjami

Przeglądaj historię interaktywnie
[wersja przejrzana][wersja przejrzana]
← poprzednia edycjanastępna edycja →
Usunięta treść Dodana treść
WizualnieWikikod
Paweł Ziemian BOT (dyskusja | edycje)
Boty
1 384 760 edycji
drobne redakcyjne, drobne techniczne, akt.
Linia 7:
|3. grafika =
|opis 3. grafiki =
|nazwa konstytucyjna = monotlenek żelaza, tlenek(2−) żelaza(2+), tlenek żelaza(2+), tlenek żelaza(II)
|nazwa Stocka = tlenek żelaza(II)
|inne nazwy = dawniej: tlenek żelazawy
Linia 49:
|moment dipolowy =
|moment dipolowy źródło =
|karta charakterystyki = {{Sigma-Aldrich|400866|ALDRICH|link=tak|data dostępu=2018-07-10}}
|zagrożenia GHS źródło = {{r|Aldrich}}
|piktogram GHS = {{Piktogram GHS|02brak}}
|hasło GHS = Uwaga
|zwroty H = {{Zwroty H|228brak}}
|zwroty EUH = {{Zwroty EUH|brak}}
|zwroty P = {{Zwroty P|210brak}}
|zagrożeniaNFPA 704 UE źródło = {{rNFPA 704|0|0|Aldrich0}}
|piktogram UE = {{Piktogram ostrzegawczy|F}}
|zwroty R = {{Zwroty R|11}}
|zwroty S = {{Zwroty S|7/9|16|33}}
|NFPA 704 = {{NFPA 704|0|3|3}}
|NFPA 704 źródło = {{r|Aldrich-US}}
|temperatura zapłonu =
Linia 76 ⟶ 72:
'''Tlenek żelaza(II)''', FeO – [[Związki nieorganiczne|nieorganiczny związek chemiczny]] z grupy [[Tlenki żelaza|tlenków żelaza]], w którym [[żelazo]] występuje na II [[stopień utlenienia|stopniu utlenienia]].
 
W przyrodzie występuje rzadko jako minerał ''[[wustyt]]'' (lub ''wüstyt''). Otrzymywany jest przez [[redukcja (chemia)|redukcję]] [[tlenek żelaza(III)|tlenku żelaza(III)]] ({{chemchem2|Fe|2|O|3Fe2O3}}) lub [[tlenek żelaza(II) diżelaza(III)|tlenku żelaza(II) diżelaza(III)]] ({{chemchem2|Fe|3|O|4Fe3O4}}). Tlenek żelaza(II) jest [[bertolidy|związkiem niestechiometrycznym]] – wzór formalny FeO jest jedynie przybliżeniem rzeczywistego składu, któremu odpowiada najczęściej wzór Fe<sub>{{chem2|Fe_{0,95</sub>}O}}.
 
Tlenek żelaza(II) utlenia się na powietrzu. W warunkach beztlenowych ulega [[dysproporcjonowanie|dysproporcjonowaniu]]:
{{reakcja|wzór=4FeO \darrow Fe3O4 + Fe}}
: 4FeO ⇌ {{chem|Fe|3|O|4}} + Fe
W temperaturze pokojowej reakcja ta jest bardzo wolna i FeO jest praktycznie trwały. Po podgrzaniu szybkość reakcji wzrasta, co prowadzi do rozkładu tlenku żelaza(II). W temperaturze powyżej 570&nbsp;°C równowaga jest przesunięta w lewą stronę i FeO stanowi fazę trwałą{{r|Bielański}}.
 
Linia 86 ⟶ 82:
== Przypisy ==
{{Przypisy|
* <ref name="Aldrich">{{Sigma-Aldrich|400866|ALDRICH|MSDS=tak|data dostępu=20122018-07-1310}}</ref>
* <ref name="Aldrich-US">{{Sigma-Aldrich|400866|ALDRICH|MSDS=tak|data dostępu=20122018-07-1310|język=en}}</ref>
* <ref name="Bielański">{{cytuj książkę|imię=Adam |nazwisko=Bielański |autor link=[[Adam Bielański (chemik)|Adam Bielański]] |tytuł=Chemia ogólna i nieorganiczna |wydanie=VII7 |wydawca=[[Wydawnictwo Naukowe PWN]] |miejsce=Warszawa |rokdata=1981}}{{brak strony}}</ref>
* <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=1190|data dostępu=2010-09-14}}</ref>
}}
Źródło: „https://pl.wikipedia.org/wiki/Tlenek_żelaza(II)”