Punkt krytyczny (fizyka): Różnice pomiędzy wersjami
[wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m Dodaję nagłówek przed Szablon:Uwagi |
|||
Linia 1:
[[Plik:Punkt krytyczny 220px.png|thumb|220px|Punkt krytyczny (p.k.) na [[wykres fazowy|wykresie równowagi faz]] dla czystej substancji]]
'''Punkt krytyczny''', '''warunki krytyczne''' – punkt przejścia [[układ fizyczny|układu fizycznego]] w stan o odmiennych właściwościach ([[ciecz nasycona]]–[[para nasycona]]), w którym nie można rozróżnić obu stanów. Na przykład:
* dla czystych substancji punkt krytyczny oznacza [[temperatura krytyczna|temperaturę krytyczną]] (i odpowiadające mu [[ciśnienie krytyczne]], czyli maksymalne ciśnienie nad daną cieczą), powyżej której nie można skroplić gazu niezależnie od wielkości ciśnienia. Jest to punkt krytyczny dwuwymiarowy (układ o dwóch [[Stopień swobody (fizyka)#Termodynamiczne stopnie swobody|stopniach swobody]] – 2D). Parametry krytyczne oznacza się często dolnymi indeksami „kr”, „k”, „cr” lub „c”, czasami z dodatkiem „2D” („2”), „3D” („3”) itd., w zależności od tego, jakiego układu dotyczą, na przykład T<sub>3c</sub>. Dla gazów parametry krytyczne można określić na podstawie współczynników odpowiedniego równania stanu, na przykład [[równanie van der Waalsa|równania van der Waalsa]].
** w przypadku gazów [[adsorpcja|zaadsorbowanych]] na powierzchni (układ dwuwymiarowy), jak i innych zjawisk związanych z dwoma wymiarami (2D), warunki krytyczne będą się różniły. Wiele [[Stan skupienia materii|przejść fazowych]] również zachodzi jedynie w warunkach powyżej lub poniżej pewnych wartości krytycznych (gęstości, temperatury, ciśnienia).
* punkt krytyczny dla ciekłych układów wieloskładnikowych oznacza stan, w którym zanika różnica między współistniejącymi fazami ciekłymi – dla wielu mieszanin ciekłych istnieją obszary (określone przede wszystkim przez temperatury krytyczne), w których istnieje całkowita [[Mieszalność cieczy|mieszalność]], i obszary, gdzie istnieje ograniczenie rozpuszczalności, a więc w pewnym zakresie stężeń współistnieją (zwykle dwie) odrębne fazy (np. faza A nasycona składnikiem B oraz faza B nasycona składnikiem A).
Linia 9 ⟶ 8:
=== Gaz van der Waalsa ===
Dla gazu, którego stan może być opisany za pomocą [[równanie van der Waalsa|równania van der Waalsa]], parametry krytyczne, zwane też '''stałymi krytycznymi''', wyraża się poprzez parametry tego równania:
: temperatura krytyczna – <math>
:
gdzie:
* <math>R</math> – (uniwersalna) [[stała gazowa]]
* <math>T</math> – temperatura
* <math>a, b</math> – parametry równania van der Waalsa:
:: <math>\left(p + \frac{a}{V^
:: gdzie:
:* <math>p</math> – ciśnienie
Linia 33 ⟶ 31:
Bardzo często wielkości fizyczne charakteryzujące określony stan materii wyraża się względem parametrów krytycznych, podając tzw. '''parametry zredukowane''' (często oznaczane gwiazdką *)<ref group=uwaga>Zredukowane parametry p-T-V bywają również oznaczane innymi symbolami, np. π-φ-ϑ, п-ω-τ, ''p''<sub>r</sub>-''T''<sub>r</sub>-''V''<sub>r</sub>.</ref>, na przykład:
* temperatura zredukowana:
: <math>T^
* gęstość zredukowana:
: <math>\rho^
* ciśnienie zredukowane:
: <math>p^
: <math>V^* = \frac{V}{V_k}</math>
▲* objętość (molowa) zredukowana:
▲: <math>V^{*} = \frac{V}{V_{k}}</math>
Wykorzystywanie wielkości parametrów zredukowanych pozwala łatwo określić „odległość” danego układu od warunków krytycznych i stwierdzić, jakiego rodzaju model fizyczny zjawisk należy stosować.
Temperatury krytyczne niektórych związków chemicznych:
* woda (H<sub>2</sub>O): 374 °C
* amoniak (NH<sub>3</sub>): 132,4 °C
Linia 56 ⟶ 51:
* [[stan nadkrytyczny]]
* [[zasada stanów odpowiadających sobie]]
== Uwagi ==
{{Uwagi}}
== Bibliografia ==
* {{cytuj książkę |
* {{Cytuj książkę |
* {{Cytuj książkę |
* {{Cytuj stronę |
* {{Cytuj książkę |
* {{Cytuj stronę |
* {{Cytuj stronę |
[[Kategoria:Przemiany fazowe]]
|