Wersja z 20:30, 10 kwi 2018 edytuj 83.6.174.104 (dyskusja) relaksacji Znacznik: VisualEditor ← poprzednia edycja		Wersja z 22:18, 15 mar 2019 edytuj anuluj edycję Daroooo (dyskusja \| edycje) Redaktorzy 7642 edycje m drobne merytoryczne, drobne redakcyjne Znacznik: VisualEditor: przełączono następna edycja →
Linia 4: gdzie: : ~~''v''~~<~~sub~~math>~~''r''~~v_r</~~sub~~math> -– częstość relaksacji, : ~~''v''~~<~~sub~~math>0v_0</~~sub~~math> -– częstość drgań cieplnych, * ''E''<sub>''a''</sub> - energia aktywacji procesu relaksacyjnego (w [[dżul\|J]]/[[cząsteczka\|cząsteczkę]])▼ * ''k'' - [[stała Boltzmanna]]▼ * ''T'' - temperatura.▼ ▲: ~~''E''~~<~~sub~~math>~~''a''~~E_a</~~sub~~math> -– energia aktywacji procesu relaksacyjnego (w [[dżul\|J]]/[[cząsteczka\|cząsteczkę]]), ▲: ''<math>k''</math> -– [[stała Boltzmanna]], ▲: ''<math>T''</math> -– temperatura. Dla energii wyrażonej w J/[[mol]], równanie Arrheniusa przyjmuje postać: : <math>v_r = v_0 \exp\left(-\frac{E_{a}}{R\cdot T}\right)</math> gdzie ''<math>R''</math> to [[stała gazowa]]. ▼ Zaletą równania jest łatwa do wykorzystania w praktyce [[funkcja liniowa\|zależność liniowa]] między <math>\ln ~~''v''<sub>''r''~~v_r</~~sub~~math> a <math>1/''T''</math>. Krzywą równania Arrheniusa w postaci [[logarytm]]icznej jest prosta:▼ ▲gdzie ''R'' to [[stała gazowa]]. ▲Zaletą równania jest łatwa do wykorzystania w praktyce [[funkcja liniowa\|zależność liniowa]] między ln ''v''<sub>''r''</sub> a 1/''T''. Krzywą równania Arrheniusa w postaci [[logarytm]]icznej jest prosta: : <math>\ln v_r = \ln v_0 - \frac{E_{a}}{k} \cdot \frac{1}{T} </math>. Znając doświadczalne wartości stałych szybkości reakcji w kilku temperaturach, można łatwo wyznaczyć zarówno stałą ~~''v''~~<~~sub~~math>0v_0</~~sub~~math>, jak i energię aktywacji dla danej reakcji. == Zobacz też ==▼ [[kinetyka chemiczna]]▼ * [[Katalizator\|kataliza]]▼ * [[~~Równanie~~równanie Eyringa-Polanyiego]]▼ == Bibliografia == * {{cytuj książkę \|nazwisko=Wróblewski (red.)\|imię= Andrzej Kajetan \|tytuł= Encyklopedia Fizyki Współczesnej \|url= \|data= \|rok=1983 \|miesiąc= \|wydawca=[[Wydawnictwo Naukowe PWN\|PWN]] \|miejsce=Warszawa \|id= \|strony=659 \|rozdział= \|adres rozdziału= \|cytat = \|wydanie=pierwsze\| isbn = 83-01-00391X}} ▲== Zobacz też == ▲* [[kinetyka chemiczna]] ▲* [[Katalizator\|kataliza]] ▲* [[Równanie Eyringa-Polanyiego]] [[Kategoria:Kinetyka chemiczna]]

Równanie Arrheniusa: Różnice pomiędzy wersjami