Oganeson: Różnice pomiędzy wersjami

Zgodnie z zasadą okresowości oganeson powinien być nieco bardziej reaktywny od radonu, jednak obliczenia teoretyczne wykazały, że może on być od niego nawet znacznie bardziej reaktywny{{r|Kaldor}}., Poza znacznie większą do radonu reaktywnością oganeson może byća nawet bardziej reaktywny od flerowu czyi koperniku{{r|Nash2005}}. Przyczyną znacznieznacząco zwiększonej reaktywności tego pierwiastka względem radonu jest destabilizacja energetyczna i zwiększenie rozmiarów ostatniej zapełnionej [[podpowłoka|podpowłoki]] 7p. Precyzyjniej, poprzez między innymi [[sprzężenie spinowo-orbitalne]] między elektronamielektronów 7p az biernymi elektronami 7s², dochodzi do zjawiska, w którym konfiguracja 7s²7p² flerowu jest na tyle stabilizowanaustabilizowana, że można uważać ją za powłokę zapełnioną; tym samym zwiększenie liczby elektronów w atomie oganesonu będzie prowadziło do zmniejszenia jego stabilności{{r|Nash2005}}. Obliczono również, że oganeson, w przeciwieństwie do innych gazów szlachetnych, będzie wiązał elektron z uwolnieniem energii (będzie miał dodatnie [[powinowactwo elektronowe]]){{r|Pyykko|Eliav1996}}, choć wprowadzenie poprawek [[elektrodynamika kwantowa|kwantowo-elektrodynamicznych]] zmniejsza to powinowactwo dla jonu {{chem2|Og-}} o 9% (co wskazuje, że uwzględnienie tego rodzaju poprawek w przypadku superciężkich pierwiastków jest istotne). Przyczyną wysokiego powinowactwa jest stabilizacja poziomu energetycznego 8s wynikająca z efektów relatywistycznych{{r|Landau}}.

Dotychczas nie udało się zsyntetyzować żadnych związków oganesonu, jednak obliczenia teoretyczne ich dotyczące prowadzi się od 1964{{r|60s}}.