Iloczyn jonowy: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja nieprzejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
polskie znaki |
popr. latex |
||
Linia 2:
Wielkość tę nazywa się iloczynem jonowym, gdyż po pominięciu stężenia niezdysocjowanej formy związku pozostaje się tylko licznik wyrażenia na stałą równowagi, który jest iloczynem stężeń powstających jonów, podniesionych do potęgi odpowiadającej współczynnikom stechiometrycznym w równaniu reakcji autodysocjacji np. dla autodysocjacji związku typu AB, rozpadającego się na jony A<sup>+</sup> i B<sup>-</sup>:
:<math>AB = A^+ + B^-\,</math>
iloczyn jonowy wyraża się wzorem:
:<math>K_{x}(T) = [A^{+}] [B^{-}]\,</math>
::gdzie [A<sup>+</sup>] i [B<sup>-</sup>] - to stężenia odpowiednich jonów w stanie równowagi reakcji autodysocjacji.
Linia 12:
Szczególnie duże, praktyczne znaczenie ma '''iloczyn jonowy wody''':
:<math>K_{w}(T) = [H^{+}] [OH^{-}]\,</math>
Tak zdefiniowany iloczyn jonowy jest stały tylko w przybliżeniu, podobnie jak każda stała równowagi reakcji. Po uwzględnieniu [[współczynnik aktywności|współczynników aktywności]] zależnych m.in. od [[siła jonowa|siły jonowej]] roztworu i zastąpieniu stężeń [X] [[aktywność|aktywnościami]] <math>a_{x}</math> jonów otrzymamy stałą o charakterze termodynamicznym:
| |||