|
'''Polaryzacja elektrody''' jest- zjawiskiemzjawisko związanymfizyczne związane ze zmianą potencjału elektrody w stosunku do jej potencjału równowagowego wywołanym przez przyłożenie zewnętrznego źródła prądu. Miarą '''polaryzacji elektrody''' jest [[Nadnapięcie|nadnapięcie]].
Po zanurzeniu elektrody w [[Elektrolit|elektrolicie]] ustala się stan [[Równowaga_dynamiczna|równowagi dynamicznej]] polegający na wyrównaniu się szybkości procesów [[Utlenianie|utleniania]] i [[Redukcja_(chemia)|redukcji]] zachodzących na granicy faz. Każdemu z tych procesów towarzyszy odpowiedni prąd t.j.: prąd utleniania <math>(i_\text{ox})\,</math> i prąd redukcji <math>(i_\text{red})\,</math>. W stanie równowagi prądy te są równe co do wartości bezwzględnej (różnią się tylko znakiem) i określane są mianem prądu wymiany <math>(i_\text{0})\,</math>.
::<math>(i_\text{0})\equiv |i_\text{ox}|=|i_\text{red}|\,</math>
Elektroda natomiast osiąga pewien potencjał nazywany równowagowym. W niektórych przypadkach potencjał ten jest równy potencjałowi jaki można obliczyć z [[Równanie_Nernsta|równania Nernsta]].
:
Jeżeli układ elektroda / elektrolitelektroda—elektrolit zostanie wytrącony ze stanu równowagi przez płynący przez granicę faz prąd, to procesy utleniania i redukcji będą przebiegać z różną prędkością, a prądy im odpowiadające przestaną się równoważyć, elektroda ulegnie polaryzacji, czyli jej potencjał zmieni się w stosunku do potencjału równowagowego. Możliwe są dwa rodzaje '''polaryzacji elektrody''':
* ''polaryzacja katodowa'' - gdy potencjał elektrody spolaryzowanej jest mniejszy niż jej potencjał równowagowy,
* ''polaryzacja anodowa'' - gdy potencjał elektrody spolaryzowanej jest większy niż jej potencjał równowagowy,
=== Polaryzacja stężeniowa= ==
Pojęcie '''polaryzacjaPolaryzacja stężeniowa''' pozajest elektrochemiązjawiskiem stosowaniepolaryzacji jestelektrody równieżspowodowanej wprzez opisiezbyt procesówwolny transport masy membranowychdo elektrody<ref>J. CeynowaKoryta, w:J. "MembranyDwořák, iL. membranoweKavan techniki rozdziału"Principles red.of A. NarębskaElectrochemistry", WydawnictwoJohn UniwersytetuWiley Mikołaja& KopernikaSons, ToruńChichester 19971993, rozdzstr. 5.3252</ref>. WPoza [[Elektrochemia|elektrochemiielektrochemią]] pojęcie to dotyczy zjawiska polaryzacji elektrody, które powodowanestosowane jest przezrównież zbytw wolnyopisie transportprocesów masy do elektrodymembranowych<ref>J. Koryta,Ceynowa J.w: Dwořák,"Membrany L.i Kavanmembranowe techniki rozdziału"Principles ofred. Electrochemistry"A. Narębska, JohnWydawnictwo WileyUniwersytetu &Mikołaja SonsKopernika, ChichesterToruń 19931997, strrozdz. 2525.3</ref>.
{{Przypisy}}
== Zobacz też ==
* [[depolaryzator]]
== Literatura ==
'''Polaryzacja elektrod''' - zjawisko występujące podczas [[elektroliza|elektrolizy]]. W [[elektrochemia|elektrochemii]] pod pojęciem polaryzacji rozumiemy zmianę potencjału [[elektroda|elektrody]] zachodzącą podczas przepływu [[prąd|prądu]]. Jeżeli zmiana potencjału, wywołana przepływem prądu, wynika jedynie ze zmian składu chemicznego [[substancja|substancji]] znajdującej się w roztworze lub materiału elektrody, mówimy o polaryzacji chemicznej. Jeżeli natomiast zmiana ta wynika z różnicy stężeń między całym [[roztwór|roztworem]] a jego warstwą przyelektrodową, mówimy o polaryzacji stężeniowej.
źródło: Walenty Szczepaniak "Metody instrumentalne w analizie chemicznej" , [[Wydawnictwo Naukowe PWN]] 2008, ISBN 978-83-01-14210-0▼
▲źródło: Walenty Szczepaniak "Metody instrumentalne w analizie chemicznej"
[[Kategoria:Elektrochemia]]
| 