Wikipedia

Prawo graniczne Debye’a-Hückla: Różnice pomiędzy wersjami

Przeglądaj historię interaktywnie
[wersja przejrzana][wersja przejrzana]
← poprzednia edycjanastępna edycja →
Usunięta treść Dodana treść
WizualnieWikikod
Przeredagowane celem ujednolicenia (prawo graniczne D-H i rozszerozne prawo D-H)
m drobne redakcyjne
Linia 1:
'''Równanie Debye'a -Hückla''' lub '''[[prawo graniczne]] Debye'a-Hückla''' (ang. ''Debye-Hückel limiting law'') pozwala na wyznaczenie [[współczynnik aktywności|współczynników aktywności]] substancji w silnie rozcieńczonych roztworach (gdy [[siła jonowa]] roztworu dąży do zera). Nazwane na cześć jego odkrywców - [[Peter Debye|Petera Debye'a]] i [[Erich Hückel|Ericha Hückla]]. Dzięki znajomości współczynników aktywności <math>\gamma</math> możliwe jest wyznaczenie aktywności substancji <math>a</math> na podstawie jej stężenia <math>c</math>: <math>a = \gamma c</math>.▼
 
▲'''Równanie Debye'a Hückla''' lub '''[[prawo graniczne]] Debye'a-Hückla''' pozwala na wyznaczenie [[współczynnik aktywności|współczynników aktywności]] substancji w silnie rozcieńczonych roztworach (gdy [[siła jonowa]] roztworu dąży do zera).
:<math>\log \gamma_\pm = -A|z_+z_-| \sqrt I</math>
::<math>\textstyle \gamma_\pm = \left(\gamma_+^{|z_+|} \gamma_-^{|z_-|} \right)^{\frac1{|z_+| + |z_-|}}</math> – średni [[współczynnik aktywności]] jonów
Linia 8 ⟶ 7:
 
Na podstawie powyższego widoczne jest, że współczynniki aktywności są zawsze mniejsze od jedności (logarytm mniejszy od zera) i zbliżają się do jedności, gdy siła jonowa dąży do zera. Gdy siła jonowa przekracza wartość rzędu 0,001, to graniczne prawo Debye'a-Hückla przestaje być spełnione. W takiej sytuacji można użyć empirycznego wzoru opisującego tzw. [[rozszerzone prawo Debye'a-Hückla]].
 
{{chemia stub}}
[[Kategoria:Elektrochemia|Prawo Debye'a-Hückla, graniczne]]
Źródło: „https://pl.wikipedia.org/wiki/Prawo_graniczne_Debye’a-Hückla”