Gaz doskonały: Różnice pomiędzy wersjami

Gaz doskonały to model, słuszny w pełni jedynie dla bardzo rozrzedzonych gazów. WzrostW rzeczywistych gazach wzrost ciśnienia powoduje, że zmniejszają się odległości między cząsteczkami ioraz częściejpowoduje następująpojawianie ichsię doskonaleoddziaływań sprężyste zderzeniamiędzycząsteczkowych. Oddziaływania te występująodgrywają teżcoraz bliskowiększą rolę gdy maleje temperatura gazu zbliżając się do temperatury [[skraplanie|skraplania]]. W bardzo wysokich temperaturach zderzenia przestają być sprężyste. Model ten może być jednak stosowany w praktyce do niemalże wszystkich gazów w zbliżonych do [[warunki normalne|warunkach normalnych]]. Dla [[gaz rzeczywisty|gazów rzeczywistych]] przy dużych gęstościach i ciśnieniach niezbędne jest stosowanie równań uwzględniających te efekty (zob. [[równanie van der Waalsa|równanie Van der Waalsa]] i [[wirialne równanie stanu]]).

== WartościTermodynamiczne funkcjifunkcje stanu ==

\ln \left( \frac{V}{N} \right) +

\frac{3}{2} \ln \left( \frac{3}{2} k T \right) +

{\frac{5}{2} } \ln \left( \frac{4 \pi m} {3 h^2} \right) +

\frac{5}{2}

:: <math> C_p = C_V + k N \frac{}{} </math>