Reakcja redoks: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m robot dodaje: ro:Redox |
m WP:SK, commons |
||
Linia 1:
'''Reakcja redoks'''
W praktyce każda rzeczywista reakcja, w której następuje zmiana [[stopień utlenienia|stopnia utlenienia]] [[atom
Każdą reakcję redoks można rozpisać na pojedyncze akty utleniania i redukcji, które są nazywane [[reakcja połówkowa|reakcjami połówkowymi]], przy czym bilans elektronowy i masowy tych aktów musi być zerowy. Takie rozpisanie reakcji redoks pomaga zrozumieć, co się właściwie dzieje w jej trakcie, warto jednak pamiętać, że pojedyncze akty redukcji i utleniania nie są opisem zjawisk, które rzeczywiście zachodzą w jej trakcie, lecz tylko teoretycznym zapisem zmian stopnia utlenienia poszczególnych atomów i grup.
Rzeczywisty [[Mechanizmy reakcji chemicznych|mechanizm]] danej reakcji jest zwykle bardziej złożony. Dla odróżnienia tych pojedynczych redukcji i utlenienia od faktycznych reakcji używa się zwykle do ich zapisu znaku "=" a nie "→". W zapisie tym symbol "e<sup>-</sup>" oznacza przekazanie lub przyjęcie elektronu, jednak nie w sensie dosłownym, lecz takim jaki jest przyjęty w definicji [[stopień utlenienia|stopnia utlenienia]]. Podobnie liczby występujące w górnych indeksach tych równań nie oznaczają faktycznego ładunku jaki przyjmują dane atomy lub grupy lecz właśnie ich wyjściowy i końcowy stopień utlenienia.
[[pierwiastek chemiczny|Pierwiastek]] lub [[związek chemiczny]] będący w analizowanej reakcji redoks donorem (dawcą) [[elektron
Przykład bilansu redoks:
Reakcja sumaryczna:
: O<sub>2</sub> + C → CO<sub>2</sub>
Reakcja połówkowa redukcji:
: O<sub>2</sub> + 4e<sup>-</sup> = 2O<sup>-2</sup>
Reakcja połówkowa utlenienia:
: C
* [[reakcja dysproporcjonowania]] {{Commonscat|Redox reactions}}
[[Kategoria:Reakcje chemiczne|Redoks]]
| |||