Wikipedia

Prawo stosunków wielokrotnych: Różnice pomiędzy wersjami

Przeglądaj historię interaktywnie
[wersja przejrzana][wersja przejrzana]
← poprzednia edycjanastępna edycja →
Usunięta treść Dodana treść
WizualnieWikikod
SieBot (dyskusja | edycje)
271 497 edycji
m drobne redakcyjne, lit.
Linia 1:
'''Prawo stosunków wielokrotnych''' – prawo [[chemia|chemiczne]], sformułowane przez [[John Dalton|J. Daltona]] w 1804 r.<ref>{{Cytuj stronę | nazwisko = | imię = | tytuł = Stosunków wielokrotnych prawo - WIEM, darmowa encyklopedia | url = http://portalwiedzy.onet.pl/20499,,,,stosunkow_wielokrotnych_prawo,haslo.html | opublikowany = | data = | data dostępu = 2010-03-21 }}</ref>:
 
: ''Jeżeli dwa [[Pierwiastek chemiczny|pierwiastki]] A i B tworzą ze sobą więcej niż jeden [[Związek chemiczny|związek]], to [[Masa (fizyka)|masy]] pierwiastka A przypadające na taką samą masę pierwiastka B mają się do siebie jak niewielkie [[liczby całkowite]].''
 
Np. [[siarka]] tworzy z [[tlen]]em [[tlenek siarki(IV)]] (SO<sub>2</sub>) i [[Tlenek siarki(VI)|tlenek siarki (VI)]] (SO<sub>3</sub>): w pierwszym na 32 g siarki przypada 32 g tlenu[[tlen]]u, a drugim na 32 g siarki przypada 48 g tlenu – stosunek mas tlenu łaczącegołączącego się z 32 g siarki jest równy 32 : 48 = 2 : 3.▼
 
▲Np. [[siarka]] tworzy z [[tlen]]em [[tlenek siarki(IV)]] (SO<sub>2</sub>) i [[Tlenek siarki(VI)|tlenek siarki (VI)]] (SO<sub>3</sub>): w pierwszym na 32 g siarki przypada 32 g tlenu, drugim na 32 g siarki przypada 48 g tlenu – stosunek mas tlenu łaczącego się z 32 g siarki jest równy 32 : 48 = 2:3.
{{Przypisy}}
 
[[Kategoria:Podstawowe prawa chemiczne]]
[[Kategoria:Stechiometria]]
Źródło: „https://pl.wikipedia.org/wiki/Prawo_stosunków_wielokrotnych”