Wodorotlenki: Różnice pomiędzy wersjami

Usunięte 24 bajty ,  9 lat temu
m
Wycofano edycje użytkownika 89.228.173.230 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to 83.29.211.127.
m (Wycofano edycje użytkownika 89.228.173.230 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to 83.29.211.127.)
Charakter kwasowo-zasadowy wodorotlenków jest zależny od charakteru i energii [[wiązanie chemiczne|wiązania]] M–O (metal–[[tlen]]). Jeżeli metal ma niską elektroujemność (litowce, berylowce) to wiązanie określa się jako [[wiązanie jonowe|jonowe]], wodorotlenek ma charakter zasadowy i w pełni dysocjuje na jony OH<sup>−</sup>. Jeżeli wiązanie ma charakter [[wiązanie kowalencyjne|kowalencyjny]] wodorotlenek może mieć właściwości [[Amfoteryczność|amfoteryczne]] z przewagą zasadowych (np. Zn(OH)<sub>2</sub>), a nawet kwasowych (np. Ti(OH)<sub>4</sub>).
 
== Otrzymywanie wodorotlenków nieorganicznychasdfghjkl;'sdfghjknieorganicznych ==
* metal + woda → wodorotlenek + H<sub>2</sub>↑
: dotyczy szczególniesdczxcszczególnie aktywnych metali (litowce, niektóre berylowce, czasem na gorąco).
 
* tlenek metalu + woda → wodorotlenek