Wersja z 11:04, 1 kwi 2012 edytuj BroviPL (dyskusja \| edycje) 6572 edycje drobne techniczne ← poprzednia edycja		Wersja z 21:42, 6 sie 2012 edytuj anuluj edycję Wostr (dyskusja \| edycje) Członkowie Komitetu Arbitrażowego, Redaktorzy, Administratorzy 42 805 edycji Popups: Przywrócenie wersji autora Polimerek z dnia 2008-12-09 13:27:21 → NPA następna edycja →
Linia 1: '''Autodysocjacja''' - rodzaj [[dysocjacja elektrolityczna\|dysocjacji elektrolitycznej]], w której czysty [[związek chemiczny]] w postaci cząsteczkowej rozpada się na [[jon]]y pod wpływem innych cząsteczek tego samego związku, pełniąc przy tym rolę zarówno [[kwas]]u jak i [[zasada\|zasady]]. Autodysocjacja jest możliwa, gdy cząsteczki związku mają budowę [[polarność\|polarną]]. '''Autodysocjacja, autojonizacja''' – [[reakcja chemiczna]], zachodząca w czystych [[rozpuszczalnik]]ach [[związki amfiprotyczne\|amfiprotycznych]] (zdolnych zarówno do przyłączania, jak i oddawania [[proton]]ów){{r\|psc}}. Ciekłe związki polarne są stosowane jako [[rozpuszczalnik\|rozpuszczalniki]] [[Rozpuszczalnik#Podział rozpuszczalników\|polarne]], np. [[woda]], [[amoniak]], [[Alkohol metylowy\|metanol]] czy [[aceton]] i [[dioksan]], chociaż nie wszystkie ulegają autodysocjacji. Ich właściwości ułatwiają lub wręcz umożliwiają rozpad na jony innych związków chemicznych (np. soli, kwasów, zasad), najczęściej przez [[solwatacja\|solwatację]]. Gdy autodysocjacji cieczy ''SolH'' towarzyszy przeniesienie protonu, mamy ogólnie: : <math>SolH + SolH \leftrightarrow Sol^{-} + SolH_{2}^{+}</math> Dla ~~dla [[woda\|~~wody]]: : <math>H_{2}O + H_{2}O \leftrightarrow OH^{-} + H_{3}O^{+}</math> dlaDla [[~~siarkowodór~~Siarkowodór\|siarkowodoru]]: : <math>H_{2}S + H_{2}S \leftrightarrow HS^{-} + H_{3}S^{+}</math> * dlaDla ciekłego ~~[[amoniak]]u~~amoniaku: : <math>NH_{3} + NH_{3} \leftrightarrow NH_{2}^{-} + NH_{4}^{+}</math> * dlaDla [[~~alkohole~~alkohol\|alkoholi]]: : <math>R-OH + R-OH \leftrightarrow R-O^{-} + R-OH_{2}^{+}</math> Dla ~~dla~~bezwodnych [[~~bezwodne kwasy tlenowe~~kwas\|~~bezwodnych~~ kwasów]] tlenowych]]: : <math>R-OH + R-OH \leftrightarrow R-O^{-} + R-OH_{2}^{+}</math> : np.: :: <math>H_{2}SO_{4} + H_{2}SO_{4} \leftrightarrow HSO_{4}^{-} + H_{3}SO_{4}^{+}</math> :: <math>CH_{3}COOH + CH_{3}COOH \leftrightarrow CH_{3}COO^{-} + CH_{3}COOH_{2}^{+}</math> == Zobacz też == [[dysocjacja elektrolityczna\|dysocjacja]] * [[autodysocjacja wody]] * [[autokataliza]] ~~{{Przypisy\|przypisy=~~ ~~<ref name="psc">{{PSChem\|strony=45}}</ref>~~ }} [[Kategoria:Elektrochemia]]

Autodysocjacja: Różnice pomiędzy wersjami