Wikipedia

Równanie van der Waalsa: Różnice pomiędzy wersjami

Przeglądaj historię interaktywnie
[wersja przejrzana][wersja przejrzana]
← poprzednia edycjanastępna edycja →
Usunięta treść Dodana treść
WizualnieWikikod
EmausBot (dyskusja | edycje)
Boty
725 956 edycji
m r2.7.2+) (Robot poprawił ko:판데르발스 상태 방정식
m lit. / konsekwentnie.
Linia 2:
'''Równanie van der Waalsa''' – [[Równanie stanu (termodynamika)|równanie stanu]] [[gaz]]u wiążące [[parametr stanu|parametry stanu]] gazu ([[ciśnienie]] p, [[objętość]] V i [[temperatura|temperaturę]] T).
 
Wyprowadzone przez [[Johannes Diderik van der Waals|Vanvan der Waalsa]] w roku [[1873]] jako rozszerzenie równania stanu gazu idealnego ([[Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)|równanie Clapeyrona]]), Vanvan der Waals wprowadził poprawkę uwzględniającą objętość cząsteczek gazu (b) oraz oddziaływanie wzajemne cząsteczek gazu (a/V²).
 
Najczęściej podawane jest dla objętości molowej gazu (dla 1 mola gazu, V = V<sub>m</sub>):
Linia 31:
Równanie [[Johannes Diderik van der Waals|van der Waalsa]] stanowi na ogół bardzo dobre przybliżenie równania stanu [[gaz rzeczywisty|gazów rzeczywistych]], szczególnie dla dużych ciśnień i w temperaturach i ciśnieniu zbliżonych do parametrów skraplania gazu i powyżej.
 
Jeśli można zaniedbać oddziaływanie między cząsteczkami (a=0) i rozmiary samych cząsteczek (b=0) czyli traktować gaz jako [[gaz doskonały]], to równanie Vanvan der Waalsa przechodzi w [[Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)|równanie Clapeyrona]]. Bardziej ogólnym równaniem opisującym [[gaz rzeczywisty|gazy rzeczywiste]] jest [[wirialne równanie stanu]] gazu.
 
== Bibliografia ==
Źródło: „https://pl.wikipedia.org/wiki/Równanie_van_der_Waalsa”