Wikipedia

Autodysocjacja: Różnice pomiędzy wersjami

Przeglądaj historię interaktywnie
[wersja przejrzana][wersja nieprzejrzana]
← poprzednia edycjanastępna edycja →
Usunięta treść Dodana treść
WizualnieWikikod
Popups: Przywrócenie wersji autora Polimerek z dnia 2008-12-09 13:27:21 → NPA
math → chem, małe rozszerzenie
Linia 1:
'''Autodysocjacja''' (''autojonizacja'', ''autoprotoliza'') - rodzaj [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjacji elektrolitycznej]], w której czysty [[związek chemiczny]] w postaci cząsteczkowej rozpada się na [[jon]]y pod wpływem innych cząsteczek tego samego związku, pełniąc przy tym rolę zarówno [[kwas]]u jak i [[zasada|zasady]]. Autodysocjacja jest możliwa, gdy cząsteczki związku mają budowę [[polarność|polarną]].
 
Ciekłe związki polarne są stosowane jako [[rozpuszczalnik|rozpuszczalniki]] [[Rozpuszczalnik#Podział rozpuszczalników|polarne]], np. [[woda]], [[amoniak]], [[Alkohol metylowy|metanol]] czy [[aceton]] i [[dioksan]], chociaż nie wszystkie ulegają autodysocjacji. Ich właściwości ułatwiają lub wręcz umożliwiają rozpad na jony innych związków chemicznych (np. soli, kwasów, zasad), najczęściej przez [[solwatacja|solwatację]].
 
Gdy autodysocjacji cieczy ''SolH'' towarzyszy przeniesienie protonu, mamy ogólnie:
:<math>''SolH'' + ''SolH'' \leftrightarrow⇌ Sol^{{chem|Sol|-}} + SolH_{2}^{chem|SolH|2|+}</math>}
 
Dla wody:
: {{chem|H|2|O}} + {{chem|H|2|O}} ⇌ {{chem|H|3|O|+}} + {{chem|OH|-}}
:<math>H_{2}O + H_{2}O \leftrightarrow OH^{-} + H_{3}O^{+}</math>
Woda w [[temperatura pokojowa|temperaturze pokojowej]] ulega autoprotolizie w niewielkim stopniu. Stężenie [[jon oksoniowy|jonów oksoniowych]] i [[wodorotlenki|wodorotlenkowych]] w czystej wodzie wynosi tylko około 10<sup>-7</sup> mol/dm³<ref>{{cytuj książkę |tytuł = Podstawy Chemii Analitycznej | autor = Douglas A. Skoog, Donald M. West, James F. Holler i Stanley R. Crouch | wydawca Wydawnictwo Naukowe PWN | tom = 1 | rok = 2006 | miejsce = Warszawa | isbn = 978-83-01-14885-0 | rozdział = 2. Równowagi chemiczne | strona = 231}}</ref>.<br>Dla [[Siarkowodór|siarkowodoru]]:
Dla [[Siarkowodór|siarkowodoru]]:
: {{chem|H|2|S}} + {{chem|H|2|S}} ⇌ {{chem|H|3|S|+}} + {{chem|SH|-}}
:<math>H_{2}S + H_{2}S \leftrightarrow HS^{-} + H_{3}S^{+}</math>
Dla ciekłego amoniaku:
: {{chem|NH|3}} + {{chem|NH|3|}} ⇌ {{chem|NH|4|+}} + {{chem|NH|2|-}}
:<math>NH_{3} + NH_{3} \leftrightarrow NH_{2}^{-} + NH_{4}^{+}</math>
Dla [[alkohol|alkoholi]]:
:<math> R-OH + R-OH \leftrightarrow⇌ R-O^{<sup>-}</sup> + R-OH_{2}^{chem|OH|2|+}</math>}
Dla bezwodnych [[kwas|kwasów]] tlenowych:
:<math> R-OH + R-OH \leftrightarrow⇌ R-O^{<sup>-}</sup> + R-OH_{2}^{chem|OH|2|+}</math>}
:np.:
::<math>H_ {2}SO_{chem|H|2|SO|4}} + H_{{chem|H|2|SO|4}SO_{4} \leftrightarrow⇌ HSO_{{chem|HSO|4|-}^{-} + H_{{chem|H|3}SO_{|SO|4|+}^{+}</math>
::<math>CH_ {{chem|CH|3}|COOH}} + CH_{{chem|CH|3}|COOH}} \leftrightarrow⇌ CH_{{chem|CH|3}|COO^{|-}} + CH_{3}COOH_{chem|CH|3|COOH|2|+}^{+}</math>
{{Przypisy}}
 
== Zobacz też ==
Źródło: „https://pl.wikipedia.org/wiki/Autodysocjacja”