Powłoka elektronowa: Różnice pomiędzy wersjami
[wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
Anulowanie wersji 39290986 autora 83.27.157.241 (dyskusja) 1x2 + 3x2 + 5x2 = 18, WP:SK |
m poprawa linków do przek., WP:SK, kolejność sekcji końcowych |
||
Linia 63:
* i (''l'' = 6): 26 elektronów
Wbrew informacjom podawanym przez niektóre źródła, nie wszystkie [[Helowce|gazy szlachetne]] mają całkowicie zapełnione powłoki elektronowe. Np. [[argon]] ma w powłoce M zapełnione podpowłoki s i p, nie ma natomiast elektronów d. Maksymalnie zapełniona powłoka elektronowa nie musi być energetycznie korzystna – pierwsze odstępstwo od tej zasady obserwuje się dla atomu [[potas]]u, w którym ostatni elektron wchodzi na podpowłokę 4s, a nie 3d. Jest tak dlatego, że przy dużych liczbach atomowych wzrasta rola oddziaływania spin-orbita w porównaniu z oddziaływaniami elektrostatycznymi{{r|Hermann}}.
== Zobacz też ==▼
{{Commons|Electron shell}}▼
* [[powłoka walencyjna]]▼
* [[reguła oktetu]]▼
== Przypisy ==
Linia 72 ⟶ 77:
== Bibliografia ==
* {{Cytuj książkę | nazwisko= Bielański | imię=Adam | tytuł= Chemia ogólna i nieorganiczna | data=1981 | wydawca=Państwowe Wydaw. Naukowe | miejsce=Warszawa | isbn=83-01-02626-X | strony=81–89}}
▲== Zobacz też ==
▲{{Commons|Electron shell}}
▲* [[powłoka walencyjna]]
▲* [[reguła oktetu]]
[[Kategoria:Chemia kwantowa]]
|