Stopień dysocjacji: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m Dodanie wzoru na stopień dysocjacji, który choć wynika z jej definicji jest często nieoczywisty. |
Prawo rozcieńczeń Ostwalda, drobne redakcyjne, źródła/przypisy |
||
Linia 1:
'''Stopień dysocjacji'''
<math>\alpha=\frac{C}{C_{0}}</math>
Zależy on od:
* struktury związku, dla którego ten stopień jest ustalany
* rodzaju rozpuszczalnika
Linia 9:
* [[Stężenie (chemia)|stężenia]] roztworu (na ogół wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu)
* [[temperatura|temperatury]] (na ogół nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury)
Dla słabych [[Elektrolit binarny|elektrolitów binarnych]] znając stężenie i stopień dysocjacji można obliczyć przybliżoną wartość [[stała dysocjacji|stałej dysocjacji]] korzystając z [[Prawo rozcieńczeń Ostwalda|prawa rozcieńczeń Ostwalda]]<ref name = Encyklopedia>{{cytuj książkę|tytuł=Encyklopedia techniki. Chemia|wydawca=[[Wydawnictwa Naukowo-Techniczne|WNT]]|miejsce=Warszawa |data=1965|rozdział=Ostwalda prawo rozcieńczeń|strony=505}}</ref><ref name = "Bielanski 2002">{{Cytuj książkę | nazwisko= Bielański | imię=Adam |autor link = Adam Bielański (chemik)| tytuł= Podstawy chemii nieorganicznej | data=2002| wydanie=5|wydawca=[[Wydawnictwo Naukowe PWN|PWN]]| miejsce=Warszawa | isbn=83-01-13654-5| strony=344–345}}</ref>:
: <math>K = \frac{\alpha^{2} C}{1 - \alpha}</math>
gdzie:
* ''C'' – stężenie elektrolitu
Dla bardzo słabych elektrolitów (α « 1) wzór można uprościć do postaci:
: <math>K=\alpha^2C</math>
== Zobacz też ==
* [[moc kwasu]]
▲* [[stała dysocjacji]]
{{Przypisy}}
[[Kategoria:Elektrochemia]]
| |||