Redukcja (chemia): Różnice pomiędzy wersjami

[wersja przejrzana][wersja przejrzana]
Usunięta treść Dodana treść
m Wycofano edycje użytkownika 87.206.174.244 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to Monika Korwin-Zalewska.
Wipur (dyskusja | edycje)
różne poprawki
Linia 1:
'''Redukcja''', (inna nazwa ''elektronacja'') – proces, w trakcie którego atom lub ich grupa przechodzi z wyższego na niższy [[stopień utlenienia|stopnia utlenienia]] na niższy.
 
Każdej redukcji musi towarzyszyć [[utlenianie|utlenienie]]. Łącznie takie procesy nazywa się [[reakcja redoks|reakcjami redoks]].
 
Redukcja związków metali zawartych w ich [[ruda]]ch jest podstawową przemysłową metodą otrzymywania wielu metali. Redukcji przeprowadzaPrzeprowadza się np.ją na przykład za pomocą [[węgiel (pierwiastek)|węgla]] (→ [[wielki piec]]) lub w procesie [[aluminotermia|aluminotermii]]. Redukcja zachodzi także na [[katoda|katodzie]] podczas [[elektroliza|elektrolizy]], co wykorzystywane jest m.in.między innymi do otrzymywania reaktywnych metali, takichw jaktym [[glin]]glinu (→ [[proces Halla-Heroulta]]) lubi [[sód]]sodu.
 
* Redukcja [[tlenek żelaza(III)|tlenku żelaza(III)]] [[tlenek węgla|tlenkiem węgla]] (powstałym w wyniku [[półspalanie|półspalania]] węgla):
: Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3CO → 2Fe + 3CO<sub>2</sub>
 
Linia 11:
: AlF<sub>6</sub><sup>3−</sup> + 3 e → Al + 6F<sup>−</sup>
 
Silnymi [[reduktor (chemia)|środkami redukującymi]] są np. [[wodór]], [[litowce|metale alkaliczne]], [[wodorki]] metali, [[krzemowodory]], [[borowodory]], [[siarczki]].
 
W [[chemia organiczna|chemii organicznej]] daną reakcję nazywa reakcją redukcji, gdy struktura głównego [[substrat (chemia)|substratu]] i głównego produktu różnią się tylko tym, że jedna grupa lub pojedynczy atom zmniejszył w jej wyniku swój stopień utlenienia, kosztem utlenienia prostego związku (zwanego w tym przypadku środkiem redukującym)<ref name = MorrisonBoyd>{{Cytuj książkę | nazwisko=Morrison | imię=Robert T.| nazwisko2=Boyd| imię2=Robert N. | tytuł=Chemia organiczna| data=1985 | wydawca=[[Wydawnictwo Naukowe PWN|PWN]] | miejsce=Warszawa | isbn= 83-01-04166-8| tom = |strony= 122, 199, 313, 445-446445–446, 694-695694–695, 718-729718–729, 829-834829–834}}</ref>.
 
<imagemap>
Plik:LAH_rxns.png|thumb|556px|center|Przykładowe zastosowania [[glinowodorektetrahydroglinian litu|glinowodorku litu]] jako reduktora w chemii organicznej.
 
rect 5 12 91 74 [[alkohol etylowy|alkohol]]
Linia 43:
 
== Bibliografia ==
* {{cytuj stronę|url=http://goldbook.iupac.org/R05222.html|tytuł=Reduction|opublikowany=''IUPAC. Compendium of Chemical Terminology'', 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997)|data dostępu=2012-06-04}}
* {{Cytuj książkę | nazwisko= Bielański | imię=Adam |autor link = Adam Bielański (chemik) | tytuł= Podstawy chemii nieorganicznej | data=2002| wydanie=5|wydawca=[[Wydawnictwo Naukowe PWN|PWN]]| miejsce=Warszawa | isbn=83-01-13654-5| strony=367-375367–375}}
* {{cytuj książkę|tytuł=Encyklopedia techniki. CHEMIAChemia|wydawca=[[Wydawnictwa Naukowo-Techniczne|WNT]]|miejsce=Warszawa |data=1965}}
* {{cytuj książkę|autor= Jerzy Chodkowski (red.)|tytuł=Mały słownik chemiczny |wydanie = V|wydawca=[[Wydawnictwo „Wiedza Powszechna”|Wiedza Powszechna]]|miejsce=Warszawa|data=1976}}
 
[[Kategoria:Reakcje chemiczne]]