Wersja z 12:01, 18 maj 2016 edytuj AndrzeiBOT (dyskusja \| edycje) Boty 392 495 edycji m →‎top: Drobne redakcyjne - poprawki linków, apostrofów, cudzysłowów, kategorie. ← poprzednia edycja		Wersja z 16:41, 11 mar 2018 edytuj anuluj edycję Beno (dyskusja \| edycje) Redaktorzy, Administratorzy interfejsu, Administratorzy 133 401 edycji m WP:SK+Bn następna edycja →
Linia 1: {{dopracować\|źródła=2011-08}} '''Siła jonowa''', '''''I''''' −– miara występujących w [[Roztwór\|roztworze]] [[Oddziaływanie elektrostatyczne\|oddziaływań międzyjonowych]], określająca wpływ wszystkich obecnych w roztworze [[jon]]ów na ich zachowanie oraz oddziaływanie z [[Pole elektryczne\|polem elektrycznym]]. Dla prostych [[elektrolit]]ów 1:1 zawierających tylko jony [[Wartościowość\|jednowartościowe]], np. [[Chlorowodór\|HCl]], [[Wodorotlenek sodu\|NaOH]] czy [[Chlorek sodu\|NaCl]] siła jonowa jest równa ich [[Stężenie molowe\|stężeniu molowemu]], natomiast siła jonowa dla elektrolitu typu 2:2, np. [[Siarczan magnezu\|MgSO<sub>4</sub>]] jest już czterokrotnie większa niż jego stężenie. siła jonowa: <math>I = \~~begin{matrix}\frac~~tfrac{1}{2~~}\end{matrix~~} \sum_{i=1}^{n} c_{i}z_{i}^{2}</math> gdzie: ''c<sub>i</sub>'' – stężenie jonu (molowe [mol/dm~~<sup>3</sup>~~³] lub molalne [mol/kg]), ''z<sub>i</sub>'' – [[Ładunek elektryczny\|ładunek]] jonu, ''n'' – całkowita liczba rodzajów jonów w roztworze.▼ ▲gdzie: ''c<sub>i</sub>'' – stężenie jonu (molowe [mol/dm<sup>3</sup>] lub molalne [mol/kg]), ''z<sub>i</sub>'' – [[Ładunek elektryczny\|ładunek]] jonu, ''n'' – całkowita liczba rodzajów jonów w roztworze. Bezpośredni wpływ siły jonowej przejawia się m.in. w zmianie tzw. [[Współczynnik aktywności\|współczynników aktywności]] jonów ''f'' (często używa się też symbolu γ). Np. wzrost siły jonowej wywołując spadek współczynników aktywności powoduje, że określone jony zachowują się jakby ich było mniej, czyli wykazują mniejszą [[Aktywność stężeniowa\|aktywność]], ''a<sub>i</sub>'' = ''c<sub>i</sub>f<sub>i</sub>''. Wpływ siły jonowej na współczynniki aktywności najczęściej opisuje się za pomocą [[Równanie Debye’a-Hückla\|równania Debye’a-Hückela]].

Siła jonowa: Różnice pomiędzy wersjami