Wydajność reakcji chemicznej: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m zamieniam magiczny ISBN na szablon |
|||
Linia 2:
Wydajność wyraża się zwykle w [[procent]]ach:
:: <math>W = \frac{P_r}{P_t} \cdot 100\%,\qquad(1)</math>
: <math>P_r</math> – rzeczywista masa lub liczba [[mol]]i produktu,
: <math>P_t</math> – teoretyczna masa lub liczba moli produktu.
▲gdzie:
Gdy we wzorze (1) użyte są masy produktów mówi się o wydajności masowej, gdy użyte są liczby moli mówi się o wydajności molowej. Wydajność molowa i masowa zazwyczaj się różnią, gdyż różne są [[masa molowa|masy molowe]] substratów i produktu.
Pojęciem komplementarnym do wydajności reakcji jest stopień przereagowania, który odnosi się do określonego substratu, a nie produktu:
:: <math>\alpha = \frac{S_r}{S_p} \cdot 100\%,\qquad(2)</math>
: <math>S_r</math> – rzeczywisty ubytek masy lub liczby moli substratu,
: <math>S_p</math> – początkowa masa lub liczba moli substratu.
▲gdzie:
Stopień przereagowania może być wyższy od końcowej wydajności reakcji, gdyż:
* produkt może ulegać reakcjom następczym,
* substrat może ulegać reakcjom ubocznym,
* produkt może być tracony w czasie jego wyodrębniania lub ulatniać się ze środowiska reakcji w czasie jej trwania.
Stopień przereagowania może też być niższy od końcowej wydajności, gdy jeden z substratów został użyty w nadmiarze w stosunku do pozostałych.
== Bibliografia ==
* [[Tadeusz Senkowski]], ''Stechiometria'', Uniwersytet Jagielloński, Kraków 1989, {{ISBN|83-233-0290-1}}.
[[Kategoria:Stechiometria]]
| |||