Wodorotlenki: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
Nie podano opisu zmian |
Wycofano ostatnią zmianę treści (wprowadzoną przez 2A01:112F:678:1B00:BD01:9CE6:3D5D:BF1E) i przywrócono wersję 58538420 autorstwa Jckowal |
||
Linia 1:
'''Wodorotlenki''' – [[Związek chemiczny|związki chemiczne]] zawierające stabilny [[kation]] oraz [[jon wodorotlenowy|anion wodorotlenowy]] OH<sup>−</sup>. Wodorotlenki mogą tworzyć zarówno kationy [[Metale|metali]] („M”) o różnej [[Wartościowość|wartościowości]] (od I do IV), [[Jon amonowy|kation amonowy]] {{chem|NH|4|+}}, jak również kationy [[Związki organiczne|organiczne]], najczęściej [[Rzędowość|czwartorzędowe]] [[związki amoniowe]], np. [[wodorotlenek tetrametyloamoniowy]] (CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>N<sup>+</sup>OH<sup>−</sup>. Wzór ogólny wodorotlenków ma postać M(OH)<sub>x</sub> (gdzie x to liczba anionów wodorotlenkowych = wartościowości kationu). Wodorotlenki są związkami jonowymi tzn. pomiędzy kationem i anionem występuje [[Wiązanie jonowe|oddziaływanie typu jon–jon]].
Ze względu na właściwości kwasowo-zasadowe wodorotlenki mogą mieć charakter [[zasady|zasadowy]] lub [[Amfoteryczność|amfoteryczny]]<ref name="Daintith">{{cytuj książkę | inni = John Daintith (red.) | tytuł = A Dictionary of Chemistry | wydawca = Oxford University Press | miejsce = Oxford | data = 2008 | strony = 279| isbn = 978-0-19-920463-2 | wydanie = 6 |rozdział=hydroxide}}</ref>.
== Przegląd wodorotlenków nieorganicznych ==
Linia 15:
* tlenek metalu + woda → wodorotlenek
: dotyczy tlenków zasadotwórczych, istnieją tlenki metali, które nie reagują z wodą m.in. to amfoteryczne tlenki glinu, żelaza, cynku.
* sól + zasada → wodorotlenek + sól↓
: reakcja zachodzi tylko jeśli w roztworze znajdzie się taka kombinacja jonów, które utworzą trudno rozpuszczalną sól i wytrącą się jako osad.
* wodorek metalu + woda → wodorotlenek + H<sub>2</sub>↑
* nadtlenek metalu + woda → wodorotlenek + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
| |||