Ciśnienie osmotyczne: Różnice pomiędzy wersjami

m
lit.
m (drobne)
m (lit.)
Na podstawie pomiaru ciśnienia osmotycznego, a właściwie zależności ciśnienia osmotycznego &pi; od stężenia c[g/dm<sup>3</sup>] możliwe jest obliczenie [[masa cząsteczkowa|masy cząsteczkowej]] związków chemicznych.
 
Równanie van't Hoffa jest granicznym przypadkiem bardziej ogólnego równania słusznego dla roztworu oraz czystego rozpuszczalnika, przy założeniu, żaże para rozpuszczalnika nad roztworem i nad czystym rozpuszczalnikiem zachowuje się jak gaz doskonały:
 
:<math>\pi = - \frac{RT}{V_{m,rozp}} \ln \left( \frac{p_{r}}{p_{o}} \right)</math>
 
:gdzie: p<sub>r</sub> - ciśnieniem pary rozpuszczalnika nad roztworem X, p<sub>o</sub> - ciśnienie pary nasyconej nad czystym roozpuszczalnikiemrozpuszczalnikiem.
 
Zgodnie z [[Prawo Raoult'a|prawem Raoult'a]] dla [[roztwór doskonały|roztworu doskonałego]] mamy (p<sub>r</sub>/p<sub>o</sub>) = x<sub>rozp</sub> - [[ułamek molowy]] rozpuszczalnika w roztworze X. Dla [[Roztwór właściwy|roztworu rzeczywistego]], zamiast ułamka molowego należy użyć [[aktywność|aktywności]] rozpuszczalnika a<sub>rozp</sub> w tym roztworze, skąd:
:<math>\pi = - \frac{RT}{V_{m,rozp}} \ln \left(a_{rozp}\right)</math>
 
Jeżeli roztwór substancji X jest idealny i rozcieńczony, wówczas wykorzystujacwykorzystując fakt, że ułamek molowy rozpuszczalnika x<sub>rozp</sub> = 1 - x<sub>x</sub>, gdzie x<sub>x</sub> jest b. małe, otrzymamy:
 
:<math> \ln(x_{rozp}) = \ln(1 - x_{x}) \approx x_{x}</math>
1556

edycji