Ciśnienie osmotyczne: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja nieprzejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m drobne |
m lit. |
||
Linia 29:
Na podstawie pomiaru ciśnienia osmotycznego, a właściwie zależności ciśnienia osmotycznego π od stężenia c[g/dm<sup>3</sup>] możliwe jest obliczenie [[masa cząsteczkowa|masy cząsteczkowej]] związków chemicznych.
Równanie van't Hoffa jest granicznym przypadkiem bardziej ogólnego równania słusznego dla roztworu oraz czystego rozpuszczalnika, przy założeniu,
:<math>\pi = - \frac{RT}{V_{m,rozp}} \ln \left( \frac{p_{r}}{p_{o}} \right)</math>
:gdzie: p<sub>r</sub> - ciśnieniem pary rozpuszczalnika nad roztworem X, p<sub>o</sub> - ciśnienie pary nasyconej nad czystym
Zgodnie z [[Prawo Raoult'a|prawem Raoult'a]] dla [[roztwór doskonały|roztworu doskonałego]] mamy (p<sub>r</sub>/p<sub>o</sub>) = x<sub>rozp</sub> - [[ułamek molowy]] rozpuszczalnika w roztworze X. Dla [[Roztwór właściwy|roztworu rzeczywistego]], zamiast ułamka molowego należy użyć [[aktywność|aktywności]] rozpuszczalnika a<sub>rozp</sub> w tym roztworze, skąd:
Linia 39:
:<math>\pi = - \frac{RT}{V_{m,rozp}} \ln \left(a_{rozp}\right)</math>
Jeżeli roztwór substancji X jest idealny i rozcieńczony, wówczas
:<math> \ln(x_{rozp}) = \ln(1 - x_{x}) \approx x_{x}</math>
| |||