Wersja z 14:13, 18 cze 2007 edytuj AlleborgoBot (dyskusja \| edycje) 61 611 edycji m robot dodaje: ja:ハイドレート ← poprzednia edycja		Wersja z 11:54, 2 sie 2007 edytuj anuluj edycję Chrumps (dyskusja \| edycje) Redaktorzy, Administratorzy 50 061 edycji m lit. następna edycja →
Linia 9: ===Nieorganiczne sole uwodnione=== W uwodnionych solach woda nie tworzy wiązań kowalencyjnych z cząsteczkami soli, lecz jest wbudowana w ich sieć krystaliczną. Z tego względu wodę tę nazywa się krystalizacyjną. Woda jest wbudowywana do sieci w ściśle określony sposób na skutek czego na jedną cząsteczkę soli przypada ściśle określona liczba cząsteczek wody. W kryształach hydratów woda jest utrzymywana poprzez silne [[wiązanie wodorowe\|wiązania wodorowe]], które występują w każdej jednostce elementarnej sieci krystalicznej lub tylko poprzez mechaniczne zaokludowanie wewnątrz jednostek elementarnych sieci. Tradycyjnie, we wzorach sumarycznych hydratów, wodę krystalizacyjną ~~wyodrębia~~wyodrębnia się z niego na końcu i pisze po znaku mnożenia. Sole uwodnione są zwykle nietrwałe termicznie. W określonej temperaturze przechodzą często spontanicznie w formę bezwodną, lub formę mniej uwodnioną. Po ochłodzeniu bezwodna forma soli jest zwykle silnie [[higroskopijność\|higroskopijna]] i spontanicznie pobiera wodę z otoczenia, jeśli tylko ma taką możliwość. Istnieją też trwałe hydraty, które nie rozkładają się przed osiągnięciem temperatury topnienia. Odwodnienie tego rodzaju hydratów wymaga specjalnych zabiegów - jak np. suszenia ich w formie stopionej i następnie [[krystalizacja\|krystalizacji]] z bezwodnych [[rozpuszczalnik\|rozpuszczalników]]. Linia 17: Niektóre sole uwodnione występują w więcej niż jednej postaci, np. bezwodny [[węglan sodu]] przyswajając wodę tworzy kolejno hydraty: jednowodny Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> x H<sub>2</sub>O, następnie siedmiowodny Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> x 7H<sub>2</sub>O i ostatecznie trwały dziesięciowodny Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> x 10H<sub>2</sub>O. Hydraty w większości dość dobrze ~~rozpuszając~~rozpuszają się w [[woda\|wodzie]], przy czym proces rozpuszczania powoduje "wyzwolenie" wody z sieci krystalicznej, nawet jeśli sama sól nie ulega dysocjacji, co należy uwzględniać w obliczeniach [[stechiometria\|stechiometrycznych]] [[reakcja chemiczna\|reakcji chemicznych]] prowadzonych z udziałem tych soli. Część hydratów nie jest jednak dobrze rozpuszczalna w wodzie. Przykładem nierozpuszczalnego hydratu jest [[gips]] czyli uwodniony [[siarczan wapnia]] CaSO<sub>4</sub> x 2H<sub>2</sub>O. (Porównaj: [[anhydryt]]) Zobacz też: [[Związek kompleksowy\|związki kompleksowe]], [[ałun]]. [[Kategoria:Sole]] [[Kategoria:Związki organiczne]] [[et:Hüdraadid]]

Hydraty: Różnice pomiędzy wersjami