Wersja z 19:51, 29 mar 2016 edytuj Michał Sobkowski (dyskusja \| edycje) Redaktorzy, Administratorzy 127 770 edycji Anulowanie wersji 45421586 autora 193.239.39.54: zbędne ← poprzednia edycja		Wersja z 00:09, 21 mar 2017 edytuj anuluj edycję Grzegorz Browarski (dyskusja \| edycje) Redaktorzy 8367 edycji przeredagowanie, dodanie źródeł, WP:SK+ToS+mSI+Bn następna edycja →
Linia 1: [[Plik:Micelle.png\|thumb\|Struktura miceli]] ▼ ~~{{dopracować\|źródła=2013-04}}~~ ▲[[Plik:Micelle.png\|thumb\|Struktura miceli]] [[Plik:Lipid bilayer and micelle.svg\|thumb\|[[Dwuwarstwa lipidowa]] i micela]] {{Siostrzane projekty \| commons = Category:Micelles \| słownik = micela}} '''Micela''' ({{Łac.\|mica}} ‘okruszyna’) – grupa [[Cząsteczka\|cząsteczek]] [[Surfaktanty\|surfaktantu]] albo [[jon]]ów w [[Roztwór\|roztworze]], zorganizowanych najczęściej w kulistą formę. W zależności od [[rozpuszczalnik]]a, ich [[Hydrofilowość\|hydrofilowe]] lub [[Hydrofobowość\|hydrofobowe]] części znajdują się w zewnętrznej lub wewnętrznej części miceli. Ich tworzeniu towarzyszy m.in. zmiana [[Napięcie powierzchniowe\|napięcia powierzchniowego]], [[Ciśnienie osmotyczne\|ciśnienia osmotycznego]], czy [[Przewodnictwo elektryczne\|przewodnictwa elektrycznego]]. Wyróżnia się: ~~\|commons = Category:Micelles~~ * micele normalne – w [[Woda\|wodzie]] część hydrofilowa cząsteczek znajduje się na zewnątrz, ~~\|słownik = micela~~ * micele odwrotne – w [[Rozpuszczalnik organiczny\|rozpuszczalnikach organicznych]] część hydrofobowa znajduje się na zewnątrz. }} '''Micele''' – [[cząstka\|cząstki]] występujące w trwałych [[emulsja]]ch. Tworzą je [[związek chemiczny\|związki chemiczne]] o własnościach [[amfifilowość\|amfifilowych]]. Micele są kulistymi tworami zawierającymi od kilkudziesięciu do kilkuset cząsteczek. Nasycenie micel jest przyczyną niskiego [[Napięcie międzyfazowe\|napięcia międzyfazowego]]. Działają one także solubilizująco (tzw. [[rozpuszczalność micelarna]]), co pozwala substancję nierozpuszczalną w wodzie wprowadzić do [[Faza termodynamiczna\|fazy]] wodnej. Dzięki temu układy micelarne stosuje się jako [[detergenty]], nośniki leków, a także w syntezie organicznej, katalizie micelarnej, [[Flotacja\|flotacji]] oraz w procesach odzysku [[Ropa naftowa\|ropy naftowej]]. [[cząsteczka\|Cząsteczki]] amfifilowe posiadają zwykle wydłużony kształt, przy czym jeden ich koniec ma własności polarne a drugi apolarne. W [[rozpuszczalnik]]ach polarnych, polarny koniec każdej cząsteczki "poszukuje" polarnego środowiska, na skutek czego samorzutnie ustawia się na zewnątrz miceli. Drugi, apolarny koniec "chowa" się we wnętrzu miceli na skutek czego ma kontakt z apolarnymi końcami innych cząsteczek i jest jednocześnie odseparowany od rozpuszczalnika. W przypadku gdy emulsja tworzy się w rozpuszczalniku apolarnym struktura miceli jest dokładnie odwrotna - polarne końce cząsteczek znajdują się w jej wnętrzu, zaś apolarne na zewnątrz. == Bibliografia == Na granicy micel i rozpuszczalnika zachodzi zjawisko [[solwatacja\|solwatacji]], co powoduje, że micela składa się z kłębka cząsteczek substancji rozpuszczonej i cienkiej otoczki cząsteczek rozpuszczalnika na stałe związanej z micelą. * {{Cytuj stronę \| url = http://encyklopedia.pwn.pl/haslo/micela;3940424.html \| tytuł = micela \| opublikowany = [[Internetowa encyklopedia PWN]] \| data dostępu = 2017-03-20}} [[Kategoria:Fizykochemia koloidów]]

Micela: Różnice pomiędzy wersjami