Hydroliza soli: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
nkjn |
m Przywrócono starszą wersję, jej autor to 95.49.69.169. Autor wycofanej edycji to 188.147.148.163. |
||
Linia 5:
Warto pamiętać, iż w przypadku soli mocnego kwasu i mocnej zasady hydroliza nie zachodzi. Nie zachodzi także w przypadku soli, które są nierozpuszczalne w wodzie.
== Sól mocnego kwasu i słabej zasady ==
== Só_{2}O \leftrightarrow NH_{3} + H_{3}O^{+}</math>▼
W przypadku soli mocnego kwasu i słabej zasady, jak np. [[Chlorek amonu|chlorku amonowowego]], (NH<sub>4</sub>Cl), kation NH<sub>4</sub><sup>+</sup> wchodząc w reakcję z wodą pełni rolę kwasu odtwarzając w roztworze słabą zasadę, [[amoniak]], NH<sub>3</sub> (czyli NH<sub>3</sub>*H<sub>2</sub>O) oraz wytwarzając [[jon hydroniowy|jony hydroniowe]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>:
[[Stała równowagi]] tej reakcji jest w praktyce równa stałej dysocjacji kwasowej [[jon amonowy|jonu amonowego]]:
| |||