Ogniwo Leclanchégo

Ogniwo Leclanchégo – najpopularniejsze nieładowalne ogniwo galwaniczne występujące powszechnie w handlu np. jako popularne tzw. baterie okrągłe (różnej wielkości, oznaczane symbolami R3/AAA, R6/AA (tzw. paluszek), R10, R14, R20 (o napięciu 1,5 V) lub baterie płaskie (o napięciu 4,5 V – trzy ogniwa R12 połączone szeregowo). Istnieją również baterie 9V złożone z sześciu ogniw – 6F22.

Bateria cynkowa
1 – metalowe wieczko (+)
2 – grafitowy pręt (dodatnia elektroda)
3 – cynkowy pojemnik (ujemna elektroda)
4 – tlenek manganu(IV)
5 – wilgotna pasta chlorku amonu (elektrolit)
6 – metalowe denko (-)

Powszechnie (i nieściśle) używana nazwa „bateria” wynika z tego, że kiedy upowszechniał się sprzęt z zasilaniem bateryjnym, wymagane były napięcia możliwe do uzyskania jedynie z kilku ogniw (czyli baterii). Wtedy też najpopularniejszą formą, w jakiej spotykano ogniwa, była wspomniana bateria płaska.

Historia

Ogniwo zostało opracowane w 1866 roku przez francuskiego chemika Georges’a Leclanchégo^[1]^[2]^[3].

Budowa

Schemat ogniwa:

(−) Zn | NH₄Cl | MnO₂,C (+)

Rozmontowana bateria z chlorkiem cynku jako elektrolitem (budowa analogiczna jak ogniwa Leclanchégo).
1:nierozmontowana bateria,
2:metalowy kubek/płaszcz,
3:elektroda ujemna – cynkowa,
4:pręt węglowy,
5:elektroda dodatnia – ditlenek manganu zmieszany ze sproszkowanym węglem i elektrolitem,
6:rozdzielacz – papier,
7:izolacja polietylenowa,
8:uszczelki,
9:końcówka wyprowadzająca napięcie ujemne (oryginalnie podłączona do elementu 3),
10:końcówka wyprowadzająca napięcie dodatnie (oryginalnie podłączona do elementu 4)

Pierwotnie ogniwo było zbudowane z elektrody węglowej w porowatym pojemniku ze sproszkowanym tlenkiem manganu(IV) (katoda) umieszczonej w zbiorniku z roztworem chlorku amonu i zanurzoną w nim elektrodą cynkową (anoda).

Występujące na rynku ogniwa zwykle są zbudowane z cynkowego płaszcza wypełnionego wilgotną pastą chlorku amonu, w której znajduje się porowaty pojemnik ze sproszkowanym tlenkiem manganu(IV) i grafitową elektrodą.

Działanie

Bezpośrednim źródłem SEM w ogniwie Leclanchégo są reakcje utlenienia cynku (Zn0
→ ZnII
; elektroda cynkowa) i redukcji tlenku manganu(IV) (MnIV
→ MnIII
; elektroda węglowa)^[2]^[4]^[5]:

Zn → Zn2+
+ 2e−
(anoda)

MnO
2 + H
2O + e−
→ Mn(O)OH + OH−
(katoda)

Potencjał redoks reakcji anodowej wynosi −0,76 V, a reakcji katodowej +1,1 V, co w praktyce daje napięcie nominalne ogniwa wynoszące ok. 1,5 V^[2].

Ponadto jony amonowe deprotonowane są do amoniaku:

2NH+
4 → 2NH
3 + 2H+
,

który z jonami Zn2+
i Cl−
tworzy trudno rozpuszczalny kompleks^[2]^[4]^[5], chlorek diaminacynku:

Zn2+
+ 2Cl−
+ 2NH
3 → [Zn(NH
3)
2]Cl
2↓

Ponadto powstają inne trudno rozpuszczalne związki, takie jak ZnO·Mn
2O
3 i ZnCl
2·4Zn(OH)
2^[4]. Utrudnia to dyfuzję jonów, a ponieważ kationy cynkowe ulegają hydrolizie (np. w reakcji Zn2+
+ H
2O → Zn(OH)+
+ H+
), następuje zakwaszenie okolic elektrody cynkowej i jej korozja chemiczna^[4]:

Zn + 2H+
→ Zn2+
+ H
2↑

Równocześnie powstający gazowy wodór zwiększa ciśnienie wewnętrzne ogniwa, co może doprowadzić do wycieku elektrolitu^[4].

Znaczącym ulepszeniem ogniwa było zastąpienie chlorku amonu (NH
4Cl) chlorkiem cynku (ZnCl
2). Ograniczyło to tworzenie nierozpuszczalnych związków. W efekcie pracują one znacznie lepiej, zwłaszcza pod dużymi obciążeniami i w niskich temperaturach (do −10 °C). Np. spadek napięcia baterii R20 z 1,5 do 0,9 V pod obciążeniem rezystora 3,9 Ω wydłużył się z ok. 3 h do ok. 10 h, a pojemność w 30 °C wzrosła z ok. 4 Ah do ok. 6 Ah, natomiast w −10 °C wynosi ok. 2 Ah, podczas gdy klasyczne ogniwo Leclanchégo praktycznie przestaje działać w temperaturach ujemnych. Baterie o takim składzie oferowane są handlowo jako High Power, High Performance, Heavy Duty i in.^[4]

Inne informacje

Ogniwo występować może w postaciach: mokrej, półsuchej i suchej. Z przyczyn praktycznych w handlu występuje tylko w tej ostatniej postaci. Elektroda cynkowa tworzy kubek, wewnątrz którego umieszcza się grafitową pałeczkę otoczoną masą tlenku manganu(IV) nasączoną roztworem salmiaku (chlorku amonu). Całość zatapia się masą smołową chroniącą przed wyciekiem elektrolitu i przed wyschnięciem ogniwa. SEM ogniwa Leclanchégo wynosi 1,5 V.

Zobacz też

Przypisy

↑ Batteries – their history and development, [w:] RonaldR. Dell RonaldR., D.A.J.D.A.J. Rand D.A.J.D.A.J., Understanding batteries, Cambridge: Royal Society of Chemistry, 2001, s. 2, DOI: 10.1039/9781847552228, ISBN 978-1-84755-222-8, OCLC 229377596 (ang.).
↑ ^a ^b ^c ^d Technically Important Galvanic Cells, [w:] GeorgG. Job GeorgG., ReginaR. Rüffler ReginaR., RobinR. Fuchs RobinR., Physical chemistry from a different angle. Introducing chemical equilibrium, kinetics and electrochemistry by numerous experiments, Cham 2015, s. 565–566, DOI: 10.1007/978-3-319-15666-8, ISBN 978-3-319-15666-8, OCLC 933506829 (ang.).
↑ William Edward Ayrton Practical Electricity: A Laboratory and Lecture Course for First Year, s. 450 (ang.)
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Zinc-carbon cells, [w:] RonaldR. Dell RonaldR., D.A.J.D.A.J. Rand D.A.J.D.A.J., Understanding batteries, Cambridge: Royal Society of Chemistry, 2001, s. 53–59, DOI: 10.1039/9781847552228, ISBN 978-1-84755-222-8, OCLC 229377596 (ang.).
↑ ^a ^b Hans-DieterH.D. Barke Hans-DieterH.D., AlA. Hazari AlA., SileshiS. Yitbarek SileshiS., Misconceptions in chemistry. Addressing perceptions in chemical education, Berlin: Springer, 2009, s. 224–225, DOI: 10.1007/978-3-540-70989-3, ISBN 978-3-540-70989-3, OCLC 656393870 (ang.).

[Dell2-1] Batteries – their history and development, [w:] RonaldR. Dell RonaldR., D.A.J.D.A.J. Rand D.A.J.D.A.J., Understanding batteries, Cambridge: Royal Society of Chemistry, 2001, s. 2, DOI: 10.1039/9781847552228, ISBN 978-1-84755-222-8, OCLC 229377596 (ang.).

[Job-2] Technically Important Galvanic Cells, [w:] GeorgG. Job GeorgG., ReginaR. Rüffler ReginaR., RobinR. Fuchs RobinR., Physical chemistry from a different angle. Introducing chemical equilibrium, kinetics and electrochemistry by numerous experiments, Cham 2015, s. 565–566, DOI: 10.1007/978-3-319-15666-8, ISBN 978-3-319-15666-8, OCLC 933506829 (ang.).

[Ayrton-3] William Edward Ayrton Practical Electricity: A Laboratory and Lecture Course for First Year, s. 450 (ang.)

[Dell-4] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Zinc-carbon cells, [w:] RonaldR. Dell RonaldR., D.A.J.D.A.J. Rand D.A.J.D.A.J., Understanding batteries, Cambridge: Royal Society of Chemistry, 2001, s. 53–59, DOI: 10.1039/9781847552228, ISBN 978-1-84755-222-8, OCLC 229377596 (ang.).

[Barke-5] Hans-DieterH.D. Barke Hans-DieterH.D., AlA. Hazari AlA., SileshiS. Yitbarek SileshiS., Misconceptions in chemistry. Addressing perceptions in chemical education, Berlin: Springer, 2009, s. 224–225, DOI: 10.1007/978-3-540-70989-3, ISBN 978-3-540-70989-3, OCLC 656393870 (ang.).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]